ความแตกต่างระหว่าง Acidic และ Basic Oxides | Acidic vs Basic Oxides

ความแตกต่างสำคัญ - กรดและอิมัลชันพื้นฐาน

ออกไซด์เป็นสารประกอบที่มีอะตอมออกซิเจนอย่างน้อยหนึ่งตัวติดกับธาตุอื่น ออกไซด์เกิดขึ้นเมื่อธาตุหนึ่งทำปฏิกริยากับออกซิเจน เนื่องจากออกซิเจนมีปฏิกิริยาสูงในธรรมชาติจะทำปฏิกิริยากับธาตุโลหะและไม่ใช่โลหะและทำรูปแบบออกไซด์ของธาตุเหล่านั้น ออกซิเจนนี้มาจากอากาศหรือน้ำ เนื่องจากมีความอิ่มตัวสูงออกซิเจนสามารถตอบสนองได้เกือบทุกองค์ประกอบยกเว้นก๊าซมีตระกูล ประเภทของออกไซด์ที่สำคัญ ได้แก่ ออกไซด์ที่เป็นกรดออกไซด์พื้นฐานออกไซด์ amphoteric และออกไซด์เป็นกลาง การจำแนกประเภทนี้ทำขึ้นตามลักษณะและคุณสมบัติของออกไซด์เหล่านั้น ความแตกต่างสำคัญระหว่างออกไซด์ที่เป็นกรดและขั้นพื้นฐานคือกรดออกไซด์ สร้างกรดเมื่อละลายในน้ำ ขณะที่ออกไซด์พื้นฐาน เป็นฐานเมื่อละลายในน้ำ

เนื้อหา

1 ภาพรวมและข้อแตกต่างที่สำคัญ

2. อะไรคือ Acidic Oxides

3. อะไรคือ Basic Oxides

4. การเปรียบเทียบแบบ Side by Side - Acidic vs Basic Oxides

5. สรุป

กรดซัลไฟด์คืออะไร?

ออกไซด์ของกรดจะเกิดขึ้นเมื่อโลหะที่ไม่ใช่เป็นปฏิกิริยากับออกซิเจน ออกไซด์ของกรดทำปฏิกิริยากับน้ำและสร้างกรดในน้ำ สารประกอบกรดเหล่านี้ประกอบด้วยอะตอมของออกซิเจนอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมของโลหะที่ไม่ใช่โลหะที่เชื่อมโยงกันผ่านพันธะโควาเลนต์ สารประกอบกรดเหล่านี้เรียกว่ากรดแอนไฮไดรด์เนื่องจากพวกเขาผลิตสารประกอบกรดของออกไซด์ที่ละลายในน้ำ ตัวอย่างเช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์เรียกว่าซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์และกำมะถันไตรออกไซด์เรียกว่าซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์ ออกไซด์ของกรดสามารถทำปฏิกิริยากับฐานในการผลิตเกลือของมัน โดยปกติแล้วออกไซด์ของกรดมีจุดหลอมเหลวต่ำและจุดเดือดต่ำยกเว้นออกไซด์เช่นซิลิคอนไดออกไซด์ซึ่งมีแนวโน้มสร้างโมเลกุลยักษ์ ออกไซด์เหล่านี้จะละลายในฐานและสร้างเกลือและน้ำ เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดละลายในน้ำจะทำให้ pH ของตัวอย่างน้ำลดลงเนื่องจากการสร้างไอออน H ⁺ ตัวอย่างที่เป็นตัวอย่างของกรดออกไซด์ที่เป็นกรด ได้แก่ CO ₂ , P ₂ O ₅ , NO ₂ , SO _{3 เป็นต้นปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นตัวอย่างในการละลายกรดออกไซด์ในน้ำ}

SO

3 (s) _{+ H} 2 _O (l) _{→ H} 2 _{SO < 4 (aq)} รูปที่ 01: ไนโตรเจนไดออกไซด์ที่อุณหภูมิต่างกัน _{Basic Oxides คืออะไร?}

ออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของออกซิเจนกับโลหะ เนื่องจากความแตกต่างระหว่างความอิ่มตัวระหว่างออกซิเจนกับโลหะส่วนใหญ่ของออกไซด์พื้นฐานมีลักษณะเป็นไอออนิกดังนั้นพวกเขาจึงมีพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม ออกไซด์เหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันทำให้เกิดสารประกอบพื้นฐาน ออกไซด์เหล่านี้ยังทำปฏิกิริยากับกรดและสร้างเกลือและน้ำ เมื่อมีการเพิ่มออกซิเจนพื้นฐานลงในน้ำ pH ของน้ำจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากมีการสร้างไฮดรอกซีไอออน (OH

) ตัวอย่างของออกไซด์พื้นฐานทั่วไปคือ Na 2 ^{O, CaO, MgO ฯลฯ ตัวอย่างต่อไปนี้แสดงการละลายของออกไซด์พื้นฐานในน้ำ}

Na ₂ O

(s)

+ H ₂ O _(l) → NaOH (aq) _{รูปที่ 02: แมกนีเซียมออกไซด์ (ตัวอย่างของออกไซด์พื้นฐาน)} ความแตกต่างระหว่างกรดและออกไซด์พื้นฐานคืออะไร? _{- diff บทความ Middle ก่อน Table ->} Acidic vs Basic Oxides

ออกไซด์ของกรดจะเกิดขึ้นเมื่อออกซิเจนทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช่

ออกไซด์พื้นฐานจะเกิดขึ้นเมื่อออกซิเจนทำปฏิกิริยากับโลหะ

ปฏิกิริยากับน้ำ

ออกไซด์ของกรดทำปฏิกิริยากับน้ำด้วยการสร้างสารประกอบเป็นกรด ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับสารประกอบพื้นฐานในการขึ้นรูปน้ำ
ปฏิกิริยากับกรด	ออกไซด์ของกรดไม่ทำปฏิกิริยากับกรด
ออกไซด์พื้นฐานตอบสนองกับกรดด้วยการสร้างเกลือ
ปฏิกิริยากับเบส	ออกไซด์ของกรดทำปฏิกิริยากับฐานโดยสร้างเป็นเกลือ
ออกไซด์พื้นฐานไม่ทำปฏิกิริยากับเบส
พันธบัตร	ออกไซด์ของกรดมีพันธะโควาเลนต์
ออกไซด์พื้นฐานมีพันธะไอออนิก
ผลต่อ pH	เมื่อมีการละลายของกรดออกไซด์จะทำให้ pH ลดลง
การละลายของออกไซด์พื้นฐานทำให้เกิดการเพิ่ม pH
ชื่ออื่น ๆ	ออกไซด์ของกรดจะเรียกว่ากรดแอนไฮไดรด์
ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าเป็นเบสแอนไฮไดรด์
สรุป - กรดและแอนติบอดี	ออกไซด์เป็นสารที่มีอะตอมออกซิเจนอย่างน้อยหนึ่งตัวเชื่อมโยงกับองค์ประกอบอื่น ธาตุนี้สามารถเป็นโลหะหรือโลหะที่ไม่ใช่โลหะ ออกไซด์สามารถเป็นกรดหรือเบสตามคุณสมบัติของพวกเขา ถ้ามีออกไซด์โดยเฉพาะสามารถทำปฏิกิริยากับกรด แต่ไม่ได้อยู่ในฐานเรียกว่าออกไซด์พื้นฐาน ถ้าออกไซด์ทำปฏิกิริยากับฐาน แต่ไม่ใช่กรดเป็นกรดออกไซด์ที่เป็นกรด ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกรดออกไซด์และออกไซด์พื้นฐานคือกรดออกไซด์สร้างกรดเมื่อละลายในน้ำในขณะที่ออกไซด์พื้นฐานเป็นตัวก่อตัวเมื่อละลายในน้ำ
การอ้างอิง:
1. Dunk, V., 2013 สไลด์โชว์ [ออนไลน์]	ดูได้ที่: // www. SlideShare net / bsvab / acidic-and-basic-oxides-16541388 [เข้าถึงแล้ว 26 05 2017]

2 Chang, R., 2010. เคมี 10th ed. New York: McGraw-Hill

3 Hesthra, B., 2016 libretexts [ออนไลน์] ดูได้ที่ // chem. libretexts org / Core / Inorganic_Chemistry / Descriptive_Chemistry / Main_Group_Reactions / สารประกอบ / ออกไซด์ [เข้าถึงแล้ว 26 05 2017]

รูปภาพมารยphép:

1. "ไนโตรเจนไดออกไซด์ในอุณหภูมิที่ต่างกัน" โดย Eframgoldberg - งานของตัวเอง (CC BY-SA 3. 0) ผ่านวิกิพีเดีย: 2. "แมกนีเซียมออกไซด์" โดย Walkerma งานที่เป็นเจ้าของ (อิงตามคำกล่าวอ้างลิขสิทธิ์) (Public Domain) ผ่านวิกิพีเดีย