ความแตกต่างระหว่าง Equivalence Point และ Endpoint
Equivalence Point and Endpoint
การไตเตรทเป็นเทคนิคที่ใช้กันอย่างกว้างขวางในการวิเคราะห์ทางเคมีเพื่อหากรด, reductants, ไอออนโลหะและหลายชนิดอื่น ๆ ในการไตเตรทปฏิกิริยาทางเคมีที่รู้จักจะเกิดขึ้น ที่นี่ analyte ทำปฏิกิริยากับสารมาตรฐานที่เรียกว่าไทเทอร์ติง สารละลายมาตรฐานที่ใช้ในการไตเตรทควรมีคุณสมบัติหลายอย่างเช่น
- •ความเสถียร •ตอบสนองได้อย่างรวดเร็วด้วย analyte•ตอบสนองได้อย่างสมบูรณ์ด้วย analyte
•ได้รับการตอบสนองทางเคมีที่เลือกด้วย analyte
บางครั้งมาตรฐานหลัก เป็นสารละลายบริสุทธิ์และมีเสถียรภาพสูงใช้เป็นวัสดุอ้างอิงในวิธีการไตเตรท ปริมาณของ analyte สามารถระบุได้ถ้าต้องการทราบปริมาณหรือมวลของสารละลายที่ต้องการในการทำปฏิกิริยากับ analyte อย่างสมบูรณ์ จากการทดลองเครื่องไตเตรทอยู่ใน burette และใส่สาร analyte ลงในขวดไตเตรทโดยใช้ปิเปต ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในขวดไทเทรต ใช้ตัวบ่งชี้เพื่อตรวจจับจุดสิ้นสุด บางครั้งการเปลี่ยนแปลงในการตอบสนองของเครื่องมือสามารถใช้เพื่อระบุจุดสิ้นสุด เครื่องมือบันทึกการตอบสนองของโซลูชันที่แตกต่างกันออกไปในลักษณะที่กำหนดตลอดการไตเตรท เครื่องมือดังกล่าวคือ colorimeters, turbidimeters, conductivity meter, อุณหภูมิจอภาพเป็นต้นมีการไทเทรตหลายแบบ การวัดปริมาตร (Volumetric titrimetry) เกี่ยวข้องกับการวัดปริมาตรของสารละลายที่ทราบว่ามีความเข้มข้นที่ต้องการในการทำปฏิกิริยากับสารตัวทำละลาย "ในการไตเตรท gravimetric มวลของตัวทำละลายจะถูกวัดแทนปริมาตร ในการไตเตรท coulometric เวลาที่ใช้ในการทำปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าจะวัดได้
End Point
ในการไตเตรทใด ๆ จุดสิ้นสุดคือจุดที่ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสี หรือสามารถเปลี่ยนการตอบสนองของอุปกรณ์เพื่อระบุจุดสิ้นสุดได้ ตัวอย่างเช่น HCl และ NaOH ทำปฏิกิริยา 1: 1 และผลิต NaCl และน้ำ สำหรับการไตเตรทนี้เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้ phenolphthalein ซึ่งมีสีชมพูอยู่ในสารละลายพื้นฐานและเปลี่ยนเป็นสีไม่มีสีในอาหารที่เป็นกรด ถ้าเราใส่ HCl ในขวดไตเตรทและถ้าหากเราเติมฟีนอลฟทาลีนลงไปก็จะไม่มีสี ในระหว่างการไตเตรทเราสามารถเพิ่ม NaOH จากตัวทำละลายและค่อยๆทำให้ HCl และ NaOH จะทำปฏิกิริยาในขวด ถ้าเราใช้ความเข้มข้นเดียวกันของทั้งสองโซลูชั่นเมื่อเราเพิ่มปริมาณ NaOH เท่ากันลงในขวดสารละลายในขวดจะเปลี่ยนเป็นสีชมพูอ่อน นี่คือจุดที่เราหยุดไตเตรท (จุดสิ้นสุด) เราพิจารณา ณ ตอนนี้การตอบสนองเสร็จสิ้นจุดสมดุลของการไตเตรทเป็นจุดที่สารเพิ่มสมบัติมีความเทียบเท่าทางเคมีกับสารตัววิเคราะห์ในตัวอย่างนี่คือจุดที่ปฏิกิริยาเคมีเสร็จสิ้น แม้ว่าเราจะกำหนดจุดสิ้นสุดจากการเปลี่ยนสีตัวบ่งชี้ แต่ก็อาจไม่ใช่จุดสิ้นสุดที่แท้จริงของปฏิกิริยา นั่นคือปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ก่อนที่จุดนั้นเล็กน้อย ที่จุดเท่าเทียมกันนี้สื่อเป็นกลาง หลังจากเติม NaOH ลงไปแล้ว medium จะแสดงสีพื้นฐานของ phenolphthalein ซึ่งเราใช้เป็นจุดสิ้นสุด
อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Equivalence Point และ End Point?
จุดเท่าเทียมกันในการไตเตรทคือจุดที่สารละลายเพิ่มเข้ากันได้ทางเคมีเทียบเท่ากับ analyte ในตัวอย่าง จุดสิ้นสุดคือจุดที่ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสี•จุดเทียบสมมูลมาก่อนจุดสิ้นสุด
•เพื่อให้ได้จุดที่เหมือนกันกับจุดสิ้นสุด pH ของตัวบ่งชี้จะต้องตรงกับค่า pH ที่เท่ากัน
