ความแตกต่างระหว่าง Iodometry และ Iodimetry

การตรวจไอโอดเซียมเทียบกับไอโอดเซียม

ไอโอดเซียมและ iodimetric เป็นวิธีการไตเตรทแบบทั่วไปที่ใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมี ทั้งสองประเภทของการไตเตรทจะขึ้นอยู่กับการลดการเกิดออกซิเดชันและสามารถนำมาใช้เพื่อกำหนดปริมาณชนิด redox เชิงปริมาณ การไตเตรทขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาระหว่างตัววิเคราะห์และตัวทำละลายมาตรฐานที่รู้จักกันในชื่อของไทเทรต ปริมาณของ analyte สามารถระบุได้หากเราทราบปฏิกิริยา, stoichiometry และปริมาตร / มวลของ titrant ที่จำเป็นในการตอบสนองอย่างสมบูรณ์กับ analyte ไอโอดีนสามารถใช้สำหรับการไทเทเนียมรีดอกซ์สารดังกล่าวเนื่องจากความสามารถในการทำปฏิกิริยากับหลายชนิดได้อย่างรวดเร็ว การย้อนกลับของไอโอดีน / สารประกอบไอโอไดด์เป็นข้อได้เปรียบเมื่อใช้ไอโอดีนในปฏิกิริยา

Iodometry คืออะไร?

ไอโอดีนไอโอดีนสามารถทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ตัวอื่นในสื่อที่เป็นกรดหรือเป็นกลางได้ เมื่อปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นไอโอดีน (ไอโอไดด์จะถูกเพิ่มในรูปของ KI) จะถูกออกซิไดซ์ให้ไอโอดีนและสายพันธุ์อื่นจะถูกลดลงโดยไอโอไดด์ ไอโอดีนที่ปล่อยออกมาจะถูกปรับตัวด้วยสายพันธุ์อื่น สารละลายชนิดนี้เป็นสารละลายมาตรฐานของสารลดซึ่งสามารถลดไอโอดีนกลับไปเป็นรูปแบบไอโอไดด์ได้ โดยปกติแล้วจะใช้สารละลาย Thiosulphate มาตรฐานสำหรับเรื่องนี้ ยกตัวอย่างเช่นถ้าเราต้องการหาจำนวนคลอรีนที่ละลายในส่วนผสมวิธีดังต่อไปนี้คือวิธีการในการวัดระดับไอโอดีน

ก่อนอื่นควรใส่ปริมาตรที่ทราบจากส่วนผสม (คลอรีนที่ละลาย) ลงในขวดไตเตรท นี่คือการไตเตรทด้วยโซลูชันที่รู้จักกันดีของ KI และปริมาณที่ใช้จะพบ ปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้นในขวดปฏิกิริยา

Cl ₂ + 2 I ^- -> 2 Cl ^- + I ₂

การไตเตรทอื่นควรทำด้วยเหมือนกัน เพื่อหาปริมาณไอโอดีนที่ปล่อยออกมา สำหรับวิธีนี้ส่วนผสมจะถูกปรับด้วยสารละลาย Thiosulphate มาตรฐาน แป้งสามารถเพิ่มเป็นตัวบ่งชี้เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยานี้ ด้วยไอโอดีนและแป้งในส่วนผสมจะสังเกตได้จากสีน้ำเงินเข้ม แต่ที่จุดสิ้นสุดเมื่อไอโอดีนทั้งหมดเสร็จสิ้นลงสีดำจะหายไป

- 9 -> 2

+ 2 S ₆ 2- _{+ 2 I} - _{จากการวัด 2 ครั้งข้างต้นสามารถหาค่า Cl} ² _{Iodimetry คืออะไร?} ในไอโอดเซชันไอโอดีนอิสระจะใช้ในการไตเตรทกับตัวรีดิวซ์ ดังนั้นไอโอดีนจะลดลงเป็นไอโอไดด์และอีกชนิดจะถูกออกซิไดซ์โดยไอโอดีน เนื่องจากสารละลายไอโอดีนอิสระไม่สามารถเตรียมได้อย่างง่ายดายไอโอดีนจะผสมกับโพแทสเซียมไอโอไดด์และสารละลาย KI 3 _{และสารละลายมาตรฐานนี้ใช้สำหรับการไทเทเนียมไอโอดีน} ^{KI + I} 2 ^KI

3 _{ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นเมื่อไตเตรท แป้งสามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้ในการไตเตรท iodimetric ด้วย} I

2

+ ตัวแทนลดลง→ 2 I _- Iodometry และ Iodimetry แตกต่างกันอย่างไร?

•ในไอโอดเซียมชนิดจะถูกปรับด้วยวิธีไอโอดีนโดยตรง แต่ในไอโอดีนชนิดหนึ่งจะถูกปรับด้วยสารละลายไอโอไดด์และไอโอดีนที่ปล่อยออกมาจะถูกปรับด้วย thiosulphate _{•ดังนั้นการหา iodimetric เป็นวิธีการโดยตรงและ iodometry เป็นวิธีทางอ้อม} • Iodometry สามารถใช้ในการหาปริมาณของตัวออกซิเดชั่นในขณะที่ iodimetry สามารถใช้เป็นตัวลดปริมาณได้