ความแตกต่างระหว่างไอออนและไอโซโทป ความแตกต่างระหว่าง

ไอออนและไอโซโทป

สารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมซึ่งประกอบไปด้วยอิเล็กตรอนที่มีประจุไฟฟ้าลบล้อมรอบนิวเคลียสส่วนกลาง นิวเคลียสก่อตัวขึ้นด้วยโปรตอนบวกกับโปรตอนและนิวตรอนเป็นกลางในขณะที่อิเล็กตรอนถูกจับเข้าด้วยกันโดยแรงแม่เหล็กไฟฟ้า

อะตอมที่อาจเป็นประจุลบหรือบวกเรียกว่าไอออน ไอออนจะเกิดขึ้นเมื่อมีการขาดอิเล็กตรอนหรือเกิน; ซึ่งในกรณีนี้การขาดจะหมายถึงอะตอมหรือไอออนที่มีประจุบวกขณะที่ส่วนเกินจะหมายถึงอะตอมหรือไอออนที่มีประจุลบ นี้ส่วนเกินหรือขาดจะส่งผลให้จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากับจำนวนโปรตอนทั้งหมดในนิวเคลียสและทำให้อะตอมที่จะปล่อยประจุไฟฟ้า

ไอออนอาจประกอบด้วยอะตอมเดี่ยวและเรียกว่าอะตอมของอะตอมหรือโมโนโครมหรืออาจประกอบด้วยอะตอมหลายตัวและเรียกว่าอิออนโมเลกุลหรือโพลิคาอิมิกซ์ ไอออนมักพบในธรรมชาติ ผลิตจากของแข็งของเหลวหรือแก๊ส พวกเขาเกิดขึ้นในฟ้าผ่าประกายไฟและเปลวไฟในสถานะก๊าซของพวกเขาและในสภาพของแข็งหรือของเหลวที่เกิดขึ้นเมื่อเกลือมีปฏิสัมพันธ์กับตัวทำละลายเช่นกรณีของไอออนในน้ำเค็ม

พวกเขาให้อัญมณีสีของพวกเขาผ่านการดูดซึมของแสงโดยไอออนโลหะและพวกเขาให้ดวงอาทิตย์ที่มีการเรืองแสง นอกเหนือจากนี้พวกเขามีความสำคัญในทางชีวเคมีและการสลายตัวของ adenosine triphosphate (ATP)

คำว่า "ไอออน" ได้รับจากนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษชื่อไมเคิลฟาราเดย์ถึงบางชนิดที่ใช้สื่อในการถ่ายโอนระหว่างขั้วไฟฟ้า มันมาจากภาษากรีกคำว่า "iov" ซึ่งหมายความว่า "ไป" “

คำว่า "ไอโซโทป" ตรงกันข้ามคำว่า "ไอโซโทป" มาจากคำภาษากรีกว่า "ในสถานที่เดียวกัน" ซึ่งได้รับการแนะนำโดยมาร์กาเร็ตโทดด์ให้เฟรดเดอริกโซดดี้ผู้ค้นพบสารดังกล่าวในขณะที่เขาศึกษากัมมันตภาพรังสี กลุ่มสลายตัวระหว่างยูเรเนียมและตะกั่ว

ในอะตอมมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนแตกต่างกัน องค์ประกอบทางเคมีของมันถูกสร้างโดยจำนวนโปรตอนในขณะที่ไอโซโทปของธาตุมีค่าเป็นจำนวนนิวตรอนที่มีอยู่

ไอโซโทปมีอยู่เมื่อมีการขาดหรือเกินกว่านิวตรอนในอะตอม อะตอมของธาตุหนึ่งต้องมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่อาจมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน ทำให้ธาตุมีไอโซโทปหลายชนิดที่มีสมบัติทางเคมีและพฤติกรรมคล้าย ๆ กัน มีสองประเภทของไอโซโทป: มีเสถียรภาพและไม่เสถียร ไอโซโทปที่มีเสถียรภาพคือสารที่ไม่สลายโดยอัตโนมัติ ไอโซโทปที่ไม่เสถียรคือไอโซโทปที่สลายตัวโดยอัตโนมัติและปล่อยรังสีออกไซด์

สรุป:

1. ไอออนเป็นอะตอมที่มีประจุบวกหรือประจุลบในขณะที่ไอโซโทปมีรูปแบบต่างๆของอะตอมในธาตุ

2 ไอออนมีอยู่เมื่อมีการขาดหรือเกินของอิเล็กตรอนในอะตอมในขณะที่ไอโซโทปอยู่เมื่อมีการขาดหรือเกินกว่านิวตรอนในอะตอม

3 ไอโซโทปอาจมีเสถียรภาพ (ไม่เน่าเปื่อยโดยอัตโนมัติ) หรือไม่เสถียร (เน่าอัตโนมัติ) ในขณะที่ไอออนอาจเป็นอะตอม (ประกอบด้วยอะตอมเดียว) หรือโมเลกุล (ประกอบด้วยอะตอมหลายตัว)