ความแตกต่างระหว่าง Isotope กับไอออน

ไอโซโทปเทียบกับไอออน

อะตอมเป็นตัวสร้างขนาดเล็กของสารที่มีอยู่ทั้งหมด มีความแตกต่างระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน นอกจากนี้ยังมีรูปแบบภายในองค์ประกอบเดียวกัน ไอโซโทปเป็นตัวอย่างสำหรับความแตกต่างภายในองค์ประกอบเดี่ยว นอกจากนี้อะตอมแทบจะไม่เสถียรตามสภาพธรรมชาติ พวกเขาสร้างรูปแบบต่างๆระหว่างพวกเขาหรือกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อให้มีอยู่จริง เมื่อสร้างชุดค่าผสมเหล่านี้อาจผลิตไอออนได้

ไอโซโทป

อะตอมของธาตุเดียวกันอาจแตกต่างกัน อะตอมที่แตกต่างกันของธาตุชนิดเดียวกันเรียกว่าไอโซโทป ต่างจากกันโดยมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน เนื่องจากจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันจำนวนมวลของมันก็แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามไอโซโทปของธาตุเดียวกันมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากัน ไอโซโทปที่แตกต่างกันอยู่ในปริมาณที่ต่างกันและจะได้รับเป็นค่าเปอร์เซ็นต์ที่เรียกว่าความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีสามไอโซโทปเป็นโปรตัมดิเทอร์เรียมและไททาเนียม จำนวนนิวตรอนและสัมพัทธ์มีดังต่อไปนี้

¹ H - ไม่มีนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 99. 985%

² H- หนึ่งนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 0. 015%

^{3 H- สองนิวตรอนความชุกสัมพัทธ์เป็น 0%} จำนวนนิวตรอนที่นิวเคลียสสามารถยึดได้แตกต่างกันไปตามองค์ประกอบ ในบรรดาไอโซโทปเหล่านี้มีเพียงบางส่วนเท่านั้นที่มีความเสถียร ตัวอย่างเช่นออกซิเจนมีสามไอโซโทปที่มีเสถียรภาพและกระป๋องมีไอโซโทปที่เสถียรสิบตัว องค์ประกอบที่เรียบง่ายส่วนใหญ่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันกับจำนวนโปรตอน แต่ในองค์ประกอบที่หนักกว่านิวตรอนมีมากกว่าโปรตอน จำนวนนิวตรอนมีความสำคัญต่อความสมดุลของเสถียรภาพของนิวเคลียส เมื่อนิวเคลียสหนักเกินไปพวกมันจะไม่เสถียรและไอโซโทปเหล่านี้กลายเป็นกัมมันตภาพรังสี ตัวอย่างเช่น

238 ^{U จะปล่อยรังสีและสลายไปเป็นนิวเคลียสขนาดเล็กมาก ไอโซโทปอาจมีคุณสมบัติแตกต่างกันเนื่องจากมวลที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่นพวกเขาอาจมีสปินที่แตกต่างกันดังนั้นสเปกตรัม NMR แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามจำนวนอิเล็กตรอนของพวกเขามีลักษณะคล้ายกันซึ่งก่อให้เกิดพฤติกรรมทางเคมีที่คล้ายกัน}

สามารถใช้เครื่องสเปกโตรมิเตอร์มวลเพื่อหาข้อมูลเกี่ยวกับไอโซโทป ทำให้จำนวนไอโซโทปที่ธาตุมีความสัมพันธ์กับปริมาณและมวล

ไอออน

อะตอมส่วนใหญ่ (ยกเว้นก๊าซมีเทน) ไม่มีเสถียรภาพในธรรมชาติเนื่องจากไม่มีความจุสูง ดังนั้นอะตอมส่วนใหญ่พยายามที่จะทำให้เปลือกหอยโดยการได้รับการกำหนดค่าก๊าซโนเบิล อะตอมทำเช่นนี้ได้สามวิธี

การได้อิเล็กตรอน

1. โดยการบริจาคอิเล็กตรอน
2. โดย haring อิเล็กตรอน
3. ไอออนถูกผลิตขึ้นเนื่องจากสองวิธีแรก (การดึงดูดและการบริจาคอิเล็กตรอน)มักเป็นอะตอมที่อยู่ในกลุ่ม s block และ d block มีแนวโน้มที่จะก่อรูปไอออนด้วยการบริจาคอิเล็กตรอน ด้วยวิธีนี้พวกเขาจะผลิตไอออนบวก อะตอมของ ectronegative ส่วนใหญ่ที่อยู่ใน p block จะได้รับอิเล็กตรอนและสร้างประจุลบ ประจุลบมักจะมีขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับอะตอมและไอออนบวกมีขนาดเล็ก ไอออนอาจมีค่าใช้จ่ายเพียงครั้งเดียวหรือคิดค่าบริการหลายรายการ ตัวอย่างเช่นองค์ประกอบของกลุ่ม I ให้ +1 cations และองค์ประกอบของกลุ่ม II จะให้ +2 cations แต่มีองค์ประกอบในบล็อก d ซึ่งสามารถทำให้ +3, +4, +5 ไอออนเป็นต้นเนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงจำนวนอิเล็กตรอนเมื่อสร้างไอออนจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ในไอออน นอกเหนือจากไอออน polyatomic ที่กล่าวมาข้างต้นแล้วยังสามารถมี polyatomic และโมเลกุลไอออนได้เช่นกัน เมื่อไอออนธาตุสูญหายจากโมเลกุลจะมีการสร้าง polyatomic ion (เช่น ClO

3 ^{, NH} 4 ₊ ⁾ ไอโซโทปและไอออน

มีความแตกต่างกันอย่างไร? •ไอโซโทปเป็นอะตอมที่แตกต่างกันของธาตุเดียวกัน แตกต่างกันโดยมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน ไอออนต่างจากอะตอมเนื่องจากจำนวนของอิเล็กตรอน ไอออนสามารถมีอิเล็กตรอนได้มากหรือน้อยกว่าอะตอมที่เกี่ยวข้อง •ไอออนเป็นสายพันธุ์ที่มีค่า แต่ไอโซโทปเป็นกลาง ไอโซโทปของธาตุสามารถมีส่วนร่วมในการสร้างไอออนได้ แนะนำ ความแตกต่างระหว่าง Groundhog และ Woodchuck ความแตกต่างระหว่าง ความแตกต่างระหว่างแมวและแมว ความแตกต่างระหว่าง ความแตกต่างระหว่าง Otter และ Seal ความแตกต่างระหว่าง