ความแตกต่างระหว่างความร้อนที่แฝงและความร้อนที่เหมาะสม
พลังงานแฝงหรือความร้อนที่เหมาะสม
ระหว่างระบบกับสภาพแวดล้อมรอบตัวเรากล่าวว่าพลังงานถูกถ่ายเทเป็นความร้อน (q) การถ่ายเทความร้อนเกิดขึ้นจากอุณหภูมิสูงถึงอุณหภูมิต่ำซึ่งขึ้นอยู่กับการไล่ระดับสีอุณหภูมิ
ความร้อนแฝง
เมื่อสารมีการเปลี่ยนแปลงเฟสพลังงานจะถูกดูดซึมหรือปล่อยออกมาเป็นความร้อน ความร้อนแฝงคือความร้อนที่ถูกดูดซึมหรือปลดปล่อยออกจากสารระหว่างการเปลี่ยนเฟส การเปลี่ยนแปลงความร้อนนี้ไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเมื่อดูดซับหรือปล่อยออกมา การเปลี่ยนเฟสหมายถึงของแข็งไปสู่ระยะก๊าซหรือของเหลวไปที่เฟสของแข็งหรือในทางกลับกัน เป็นการแปลงที่เกิดขึ้นเองและเกิดขึ้นที่อุณหภูมิเฉพาะสำหรับความดันที่กำหนด ดังนั้นความร้อนแฝงสองแบบคือความร้อนที่หลอมละลายจากการหลอมเหลวและความร้อนที่ระเหยกลายเป็นไอ ความร้อนที่หลอมละลายเกิดขึ้นระหว่างการหลอมหรือการแช่แข็ง และความร้อนที่ระเหยกลายเป็นไอจะเกิดขึ้นระหว่างการเดือดหรือควบแน่น การเปลี่ยนแปลงเฟสปล่อยความร้อน (คายความร้อน) เมื่อแปลงก๊าซเป็นของเหลวหรือของเหลวเป็นของแข็ง การเปลี่ยนแปลงเฟสดูดซับพลังงาน / ความร้อน (endothermic) เมื่อไปจากของแข็งเพื่อของเหลวหรือของเหลวกับก๊าซ ยกตัวอย่างเช่นในรัฐไอโมเลกุลของน้ำมีความกระปรี้กระเปร่า และไม่มีแรงดึงดูดระหว่างกันโมเลกุล พวกเขาย้ายไปรอบ ๆ เป็นโมเลกุลของน้ำเดียว เมื่อเทียบกับนี้โมเลกุลของน้ำในสถานะของเหลวมีพลังงานต่ำ อย่างไรก็ตามโมเลกุลของน้ำบางชนิดสามารถหลบหนีไปสู่สถานะไอหากมีพลังงานจลน์สูง ที่อุณหภูมิปกติจะมีความสมดุลระหว่างสถานะของไอและโมเลกุลของสถานะของเหลว แต่เมื่อความร้อนที่จุดเดือดโมเลกุลของน้ำส่วนใหญ่จะถูกปล่อยออกสู่สถานะไอ ดังนั้นเมื่อโมเลกุลของน้ำระเหยไฮโดรเจนพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำจะต้องแตกออก สำหรับพลังงานนี้เป็นสิ่งจำเป็นและพลังงานนี้เรียกว่าความร้อนที่ระเหยจากการระเหย สำหรับน้ำการเปลี่ยนเฟสนี้เกิดขึ้นที่ 100 ° C (จุดเดือดของน้ำ) อย่างไรก็ตามเมื่อการเปลี่ยนแปลงเฟสเกิดขึ้นที่อุณหภูมินี้พลังงานความร้อนจะถูกดูดซับโดยโมเลกุลของน้ำเพื่อทำให้เกิดพันธะ แต่จะไม่เพิ่มอุณหภูมิมากขึ้น
ความร้อนแฝงที่เฉพาะเจาะจงหมายถึงปริมาณพลังงานความร้อนที่จำเป็นในการเปลี่ยนเฟสไปเป็นอีกเฟสหนึ่งของมวลหน่วยของสารอย่างสมบูรณ์ความร้อนที่เหมาะสม
ความร้อนที่เหมาะสมเป็นรูปแบบหนึ่งของการถ่ายเทพลังงานระหว่างการเกิดปฏิกิริยาทางอุณหพลศาสตร์ซึ่งทำให้อุณหภูมิเปลี่ยนไป ความร้อนที่สมเหตุสมผลของสารสามารถคำนวณได้จากสูตรต่อไปนี้Q = mcΔT
<= Q = ความร้อนที่สมเหตุสมผล
M = มวลของสาร
C = กำลังความร้อนจำเพาะ
ΔT = การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิที่เกิดจากพลังงานความร้อนอะไรคือความแตกต่าง ระหว่างความร้อนแฝงและความร้อนที่เหมาะสม?
•ความร้อนแบบแฝงไม่กระทบต่ออุณหภูมิของสารในขณะที่ความร้อนที่มีผลกระทบมีผลต่ออุณหภูมิและทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้นหรือลดลง
•ความร้อนแฝงจะถูกดูดซึมหรือปล่อยออกมาเมื่อมีการเปลี่ยนเฟส ความร้อนที่สมเหตุสมผลคือความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดกลืนในระหว่างกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์อื่นที่ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลงของเฟส
•ตัวอย่างเช่นเมื่อให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 25 ° C ถึง 100 ° C พลังงานที่ให้มาจะทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น ดังนั้นความร้อนที่เรียกว่าความร้อนที่สมเหตุสมผล แต่เมื่อน้ำที่อุณหภูมิ 100 องศาเซลเซียสระเหยไม่ทำให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความร้อนที่ถูกดูดซึมในขณะนี้เรียกว่าความร้อนที่แฝงอยู่
