ความแตกต่างระหว่างมวลสารและมวลอะตอม
มวลสารเทียบกับมวลอะตอม
อนุภาคย่อยเหล่านี้บางส่วนมีมวล ดังนั้นพวกเขาจึงมีส่วนร่วมในมวลรวมของอะตอม อย่างไรก็ตามบางอนุภาคอะตอมย่อยเช่นอิเล็กตรอนไม่ได้มีมวลมากนัก สำหรับแต่ละไอโซโทปของธาตุมีมวลอะตอมเฉพาะและเป็นจำนวนมวล
มวลอะตอมคืออะไร?
มวลอะตอมเป็นมวลของอะตอม กล่าวคือเป็นกลุ่มมวลของนิวตรอนโปรตอนและอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมเดี่ยวโดยเฉพาะเมื่ออะตอมไม่เคลื่อนที่ (มวลส่วนที่เหลือ) ส่วนที่เหลือเป็นเพราะความเป็นไปตามพื้นฐานฟิสิกส์แสดงให้เห็นว่าเมื่ออะตอมเคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูงมวลชนจะเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตามมวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับมวลของโปรตอนและนิวตรอน ดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่าการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนกับมวลอะตอมน้อยลง อะตอมส่วนใหญ่ในตารางธาตุมีไอโซโทปตั้งแต่สองตัวขึ้นไป ไอโซโทปแตกต่างกันโดยมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันแม้ว่าจะมีโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันก็ตาม เนื่องจากจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันไอโซโทปแต่ละชนิดมีมวลอะตอมที่แตกต่างกัน
มวลคืออะไร?
|
จำนวนมวลคือจำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมดในนิวเคลียสของอะตอม คอลเลกชันของนิวตรอนและโปรตอนเป็นที่รู้จักกันว่า nucleons ดังนั้นจำนวนมวลยังสามารถกำหนดเป็นจำนวน nucleons ในนิวเคลียสของอะตอม โดยปกติจะแสดงในมุมซ้ายขององค์ประกอบ (เป็น superscript) เป็นค่าจำนวนเต็ม ไอโซโทปต่างกันมีจำนวนมวลแตกต่างกันเนื่องจากจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันไป ดังนั้นจำนวนมวลของธาตุจึงให้มวลของธาตุในจำนวนเต็ม ความแตกต่างระหว่างจำนวนมวลกับจำนวนอะตอมของธาตุทำให้จำนวนนิวตรอนที่มีอยู่ ความแตกต่างระหว่าง Mass Number กับ Atomic Mass คืออะไร? มวลอะตอมเป็นมวลของอะตอม จำนวนมวลหมายถึงจำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมด (nucleons) ในนิวเคลียสของอะตอม |
