ความแตกต่างระหว่าง Molarity และ Molality
ความคล้ายคลึงกันระหว่าง Molality
Stoichiometry หมายถึงความสัมพันธ์เชิงปริมาณระหว่างสารเคมีในปฏิกิริยาใด ๆ Avogadro เป็นที่รู้จักในฐานะพ่อของสาขาวิชาเคมี แนวคิดเช่น Molarity และ Molality จะได้รับโดยเขาเท่านั้น ทั้งสองคำมีความคล้ายคลึงกัน แต่มีความแตกต่างกันพอสมควรที่จะกล่าวถึงในบทความนี้เพื่อให้แนวคิดชัดเจนในใจของผู้อ่าน
Avogadro กล่าวว่ามีหมายเลขที่แสดงถึงจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลของธาตุที่อยู่ในโมเลกุลหนึ่งของสารดังกล่าว ดังนั้นหนึ่งโมเลกุลของออกซิเจนมีมวล 16 กรัมเนื่องจากมีน้ำหนักอะตอมของ n เท่ากับ 16. ตาม Avogadro หนึ่งโมลของไฮโดรเจนจะมีจำนวนอะตอมเท่ากับหนึ่งโมลของออกซิเจนหรือองค์ประกอบอื่น ๆ หมายเลขนี้เรียกว่า Avogadro's ข้อมูลนี้มีประโยชน์ในการแก้ปัญหาความเข้มข้นที่ต้องการ Molarity และ Molality เป็นหน่วยความเข้มข้นสองส่วนที่ขึ้นอยู่กับแนวคิดของโมลที่อธิบายไว้ข้างต้นMolality เป็นตัวชี้วัดความเข้มข้นของสารละลายที่อธิบายไว้ในแง่ของจำนวนโมลของตัวทำละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม มีสัญลักษณ์ m Molality สามารถหาได้ง่ายโดยการหารจำนวนโมลของตัวทำละลายโดยมวลตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม เป็นที่น่าจดจำที่จะจำความแตกต่างระหว่าง Molality และ Molarity ในขณะที่ทั้งสองเป็นมาตรการของความเข้มข้นของสารละลาย Molality จะแสดงในรูปของมวลตัวทำละลาย ในทางกลับกัน Molarity จะแสดงในรูปของปริมาตรของสารละลาย มีสัญลักษณ์ M
ถ้าคุณมีตัวทำละลาย 1 กิโลกรัมและสารละลายละลาย 2 โมลก็จะเป็นสารละลาย 2m ในทำนองเดียวกันสารละลาย 1 ล้านมีตัวทำละลายที่ละลายได้ 1 ตัวในตัวทำละลาย 1 กก. โมล / กิโลกรัมเป็นหน่วยของ Molality จุดหนึ่งที่ต้องจำได้คือในขณะที่ Molality เป็นอิสระจากอุณหภูมิและไม่แตกต่างกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิใด ๆ Molarity มีความไวต่อการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ เนื่องจาก Molality เป็นฟังก์ชันของมวลตัวละลายที่ไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ ในทางกลับกัน Molarity เป็นฟังก์ชันของปริมาตรของโซลูชัน
สรุป:Molarity vs. Molality
