ความแตกต่างระหว่าง Octet และ Duplet | Octet vs Duplet

ความแตกต่างที่สำคัญ - Octet vs Duplet

มีอะตอมที่ใช้งานหรือไม่ใช้งานหรือสารประกอบที่มีอยู่ในธรรมชาติ ลักษณะนี้ส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอม อะตอมที่มีเปลือกหอยไม่สมบูรณ์อาจทำงานได้เพื่อให้การกำหนดค่าของอิเล็กตรอนสมบูรณ์ขึ้นเพื่อให้เสถียร อะตอมที่ไม่ได้ใช้งานมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสมบูรณ์ ดังนั้นอะตอมเหล่านี้ไม่ทำปฏิกิริยากับอะตอมอื่นใดนอกจากในสภาวะพิเศษ ก๊าซโนเบิลมักไม่มีการใช้งานในธรรมชาติ ดังนั้นพวกเขาจึงเรียกว่าก๊าซเฉื่อย ก๊าซเฉื่อยอยู่ในคอลัมน์ที่แปดในตารางธาตุ องค์ประกอบอื่น ๆ ในช่วงเวลาเดียวกัน (แถว) มักจะได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อยในตอนท้ายของระยะเวลานั้นซึ่งเป็นรูปแบบที่มีเสถียรภาพมากที่สุดในธรรมชาติ อะตอมที่ใช้งานมีแนวโน้มที่จะทำให้อิเล็กตรอนสมบูรณ์ตามกฎของ octet หรือกฎการซ้อนทับ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง octet และ duplet คือ octet คืออะตอมหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนมากสุดแปดตัวในเปลือกนอกสุด ขณะที่ duplet คืออะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากที่สุด 2 แห่งในเปลือกนอกสุด.

เนื้อหา

1 ภาพรวมและข้อแตกต่างที่สำคัญ

2. อะไรคือ Octet

3. Duplet คืออะไร

4. การเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน - Octet vs Duplet

5. สรุป

Octet คืออะไร?

อะตอมเป็นอะตอมหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนแปดตัวอยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอมนั้น ก๊าซมีเทนทั้งหมดยกเว้นฮีเลียมมีอิเล็กตรอนแปดตัวและมีลักษณะเฉื่อยชา การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซโนเบิลจะสิ้นสุดลงดังนี้

ตัวอย่างเช่นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของนีออนคือ 1s

2 ^2s 2 ^2p

6 ^{นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย} องค์ประกอบอื่น ๆ ที่มีอิเล็กตรอน 7, 6 และอื่น ๆ ในวงโคจรนอกสุดมีแนวโน้มที่จะปฏิบัติตามกฎของ octet โดยการได้อิเล็กตรอนจากภายนอก องค์ประกอบอื่น ๆ ที่มีอิเล็กตรอนหนึ่ง, สอง, ฯลฯ มีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนและได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อยที่ใกล้ที่สุด แต่องค์ประกอบอื่น ๆ ในตอนกลางของตารางธาตุจะสร้างพันธะใหม่กับองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนส่วนเกินเพื่อแบ่งปันอิเล็กตรอนเหล่านั้นและกลายเป็น octet

รูปที่ 01: Neon, octet ^{Duplet คืออะไร?} อะตอมของไฮโดรเจนและอะตอมฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่เล็กที่สุดในธรรมชาติและมีวงโคจรเพียงตัวเดียวที่ล้อมรอบนิวเคลียสของมัน วงโคจรนี้เรียกว่าวงโคจร 1 วินาที วงโคจรนี้สามารถมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 อิเล็กตรอน อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนตัวหนึ่งและฮีเลียมมีอิเล็กตรอนสองตัว ดังนั้นฮีเลียมจึงเรียกว่า dupletฮีเลียมมีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถมีได้ จึงเป็นองค์ประกอบที่มีเสถียรภาพในธรรมชาติ ดังนั้นฮีเลียมจึงเป็นก๊าซเฉื่อย แต่ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวและมีเพียงวงโคจรเท่านั้นที่ยังไม่สมบูรณ์ ดังนั้นอะตอมของไฮโดรเจนเพียงอย่างเดียวจะมีปฏิกิริยามากและมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะโควาเลนต์กับอะตอมของไฮโดรเจนอื่นโดยการแบ่งอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวที่มี อะตอมไฮโดรเจนเหล่านี้จะกลายเป็น duplets เนื่องจากตอนนี้มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ใน orbitals สุดนอกของพวกมัน แต่ลิเธียมยังสามารถทำตัวเป็น duplet ได้ด้วยการเอาอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรที่อยู่นอกสุด การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของลิเทียมเป็น 1s

2

2s

1

เมื่อถอดอิเล็กตรอน 2S

1 ^{ออกจะกลายเป็น duplet ในกรณีนี้ He, H} - ^{และ Li} + ^{เป็น duplets ที่สามารถอยู่ได้เป็น duplets ที่เสถียร} duplets ทั้งหมดมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ลงท้ายด้วยดังนี้ ^ns 2 ^{รูปที่ 02: Helium, duplet} อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Octet และ Duplet?

- diff บทความกลางก่อนตาราง -> Octet vs Duplet

Octet มีอิเล็กตรอนแปดตัวอยู่ในเปลือกนอกสุด ^{Duplet มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในเปลือกนอกสุด}

การกำหนดค่าอิเลคตรอนร่วม

Octet มี ns

2

np
6	การตั้งค่าอิเล็กตรอนชนิดที่ปลาย
Duplet มี ns
2 การกำหนดค่าประเภทที่สิ้นสุด จำนวน Orbitals Octet อาจมี orbitals อย่างน้อยสองตัว เลียนแบบมีวงโคจรเพียงดวงเดียว	ประเภท Orbitals Octet สามารถมี orbitals ได้ทุกประเภทเช่น s, p, d, f ฯลฯ Duplet มีวงโคจรเพียงดวงเดียว
ข้อมูลอย่างย่อ - Octet vs Duplet
องค์ประกอบทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะมีเสถียรภาพ แต่ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์อะตอมจะไม่เสถียร ดังนั้นพวกเขากลายเป็นปฏิกิริยามากเพื่อที่จะเติมเปลือกหอยด้วยอิเล็กตรอนโดยการได้รับการสูญเสียหรือการแบ่งปันอิเล็กตรอน อะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นไปตามกฎ octet หรือ duplet มีเสถียรภาพ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง octet กับ duplet คือ octet มีอิเล็กตรอนแปดตัวอยู่ในวงโคจรด้านนอกสุดในขณะที่ duplet มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในวงโคจรของมัน	การอ้างอิง:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning [ออนไลน์] มีจำหน่ายที่: // www. topperlearning com / forums / home-work-help-19 / what-is-octet-duplet-valency-and-ion-chemistry-structure-of-the-atom-46317 / reply [เข้าใช้งาน 29 05 2017]
2 Chang, R., 2010. เคมี 10th ed. นิวยอร์ก: McGraw-Hill	3 ไม่ช้า, ปี 2015 รถยกระดับ [ออนไลน์] มีจำหน่ายที่: // gradestack com / NTSE-Complete-Course / สารเคมีพันธะ / เคมีกิจกรรม -of-an / 19176-3853-37737-study-wtw [เข้าถึง 29 05 2017]

รูปภาพมารยphép:

1. "Electron shell 002 Helium - ไม่มีป้ายชื่อ" โดย Pumbaa (งานต้นฉบับของ Greg Robson) - แผนภาพเปลือกอิเล็กตรอน (รุ่นที่ติดฉลากที่สอดคล้องกัน) (CC BY-SA 2. 0 uk) ผ่านทาง Commons Commons: Commons = 2. "Electron shell 010 Neon" โดย Pumbaa (ผลงานต้นฉบับของ Greg Robson) (CC BY-SA 2. 0 uk) via Commons Wikimedia