ความแตกต่างระหว่างจำนวนออกซิเดชันและค่าใช้จ่าย
ค่าออกซิเดชั่นเทียบกับค่าใช้จ่าย
องค์ประกอบต่าง ๆ ในตารางธาตุมีความแตกต่างทางเคมีและลักษณะทางกายภาพ และเมื่อพวกเขาเข้าร่วมในการสร้างโมเลกุลองค์ประกอบที่แตกต่างกันจะเข้าร่วมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ในสัดส่วนที่แตกต่างกัน ในจำนวนของความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบพารามิเตอร์ที่ง่ายที่สุดและสำคัญคือค่าใช้จ่ายและจำนวนออกซิเดชันของพวกเขา ค่าและจำนวนออกซิเดชันของธาตุช่วยในการระบุถึงกลุ่มที่องค์ประกอบนี้อยู่ในตารางธาตุ สิ่งสำคัญที่สุดคือช่วยในการอธิบายถึงความสามารถขององค์ประกอบในการสร้างโมเลกุลอื่น ๆ การประสานงานและช่วยในการระบุสูตรเชิงประจักษ์ของพวกเขา นอกเหนือจากนี้ค่าใช้จ่ายและจำนวนออกซิเดชันบอกเราเกี่ยวกับคุณสมบัติต่างๆขององค์ประกอบ
ค่าใช้จ่ายค่าอะตอมใด ๆ เป็นศูนย์ เมื่ออะตอมออกหรือได้รับอิเล็กตรอนพวกเขาจะได้รับค่าใช้จ่าย อะตอมทำเช่นนี้เพื่อที่จะเติมเปลือกหุบเหวตามกฎของ octet ในอะตอมจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนมีจำนวนใกล้เคียงกัน โปรตอนมีประจุบวกในขณะที่อิเล็กตรอนถูกประจุลบ ดังนั้นเมื่ออิเล็กตรอนจากเปลือกความมันวาวถูกปลดออกอะตอมจะสร้างไอออนประจุบวกเพราะจำนวนโปรตอนบวกจะสูงกว่าจำนวนอิเล็กตรอนในไอออนนั้น เมื่ออะตอมมีประจุลบมากขึ้นจะสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น ๆ ไปสู่ตัวเองได้ เมื่อเกิดเหตุการณ์นี้พวกเขาจะได้อิเล็กตรอนมากกว่าจำนวนโปรตอนที่อยู่ในนิวเคลียสของพวกมันทำให้อะตอมกลายเป็นไอออนลบ จำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคหรือนามธรรมแตกต่างจากอะตอมถึงอะตอม นี้สามารถคาดการณ์ได้จากตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ โดยปกติอะตอมของกลุ่มเดียวกันจะสร้างไอออนประจุเดียวกันเนื่องจากมีอิเล็กตรอนความจุเท่ากับจำนวน จำนวนกลุ่มยังแสดงจำนวนอิเล็กตรอนความจุ; ดังนั้นเราจึงสามารถกำหนดค่าใช้จ่ายของไอออนในกลุ่มนั้นได้ ตัวอย่างเช่นจัดกลุ่มองค์ประกอบหนึ่ง ๆ เป็นไอออนที่มีประจุ monovalent (+1) กลุ่มสององค์ประกอบฟอร์มไอออนบวกประจุบวก divalent กลุ่มที่สามและกลุ่มอะตอมสี่แห่งจะสร้างไอออนบวก +3 และ 4 ประจุ จากกลุ่มที่ห้าถึงกลุ่มที่ 7 อะตอมจะทำไอออนประจุลบเพราะมันง่ายกว่าที่จะเติมอิเล็กตรอนความจุโดยเพิ่งได้รับอิเล็กตรอน 2 หรือ 3 แทนที่จะปล่อยอิเล็กตรอนห้า, หกหรือเจ็ด ดังนั้นกลุ่มห้าองค์ประกอบทำให้ประจุไฟฟ้า -3 ไอออนขณะที่กลุ่ม 6 องค์ประกอบให้ -2 ไอออนและธาตุกลุ่ม 7 ทำให้ไอออน -1 นอกเหนือจากไอออนประจุง่ายๆนี้ยังมีไอออนบวกที่มีประจุเช่น NH
4 + และ CO 3 2- เป็นต้น
เลขออกซิเดชั่นเป็นลักษณะของอะตอมกลางของสารประสานงานบางครั้งค่าใช้จ่ายและจำนวนออกซิเจนจะคล้ายกัน แต่บางครั้งก็แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นบล็อกที่เรียบง่ายและองค์ประกอบบล็อก p มีจำนวนออกซิเดชันเดียวกันเป็นค่าใช้จ่ายของพวกเขา นอกจากนี้ polyatomic ion มีจำนวนออกซิเดชันเหมือนกันกับค่าใช้จ่าย ธาตุเดียวกันสามารถมีจำนวนออกซิเจนที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับอะตอมอื่น ๆ ที่มีการเชื่อมต่อด้วย จำนวนธาตุออกซิเดชันอยู่ในศูนย์เสมอ ไอออนของโลหะที่ผ่านการเปลี่ยน (d block) ธาตุมีจำนวนออกซิเจนต่างกัน
