ความแตกต่างระหว่าง PH และ pKa

ค่า pH vs pKa

ปกติเราระบุกรดเป็นผู้บริจาคโปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอในบ้านของเรา พวกเขาตอบสนองกับฐานผลิตน้ำและทำปฏิกิริยากับโลหะเพื่อสร้าง H ₂ ; ทำให้อัตราการกัดกร่อนของโลหะเพิ่มขึ้น ความสามารถในการบริจาคโปรตอนเป็นลักษณะของกรดและ pH ค่า PKa คำนวณตามลักษณะนี้

pH

pH เป็นมาตรวัดที่สามารถใช้วัดความเป็นกรดหรือความเป็นพื้นฐานในสารละลายได้ เครื่องชั่งมีตัวเลขตั้งแต่ 1 ถึง 14 ค่า pH 7 ถือเป็นค่ากลาง น้ำบริสุทธิ์มีความเป็นกรดเป็นด่าง 7. ในระดับ pH จะมีกรด 1-6 กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO

3 _{จะถูกทำให้เป็นไอออนทั้งหมดในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนเช่น CH} 3 _{COOH จะแยกตัวออกบางส่วนและให้โปรตอนน้อยลง กรดที่มี pH 1 มีความแข็งแรงมากและเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้นความเป็นกรดจะลดลง ดังนั้นค่า pH มากกว่า 7 แสดงถึงความเป็นพื้นฐาน เมื่อค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้นค่าพีเอชจะเพิ่มขึ้นและฐานที่แข็งแรงจะมีค่า pH 14}

ค่า pH เป็นลอการิทึม สามารถเขียนได้ด้านล่างเมื่อเทียบกับความเข้มข้นของ H

+ ^{ในสารละลาย} pH = -log [H

+ ^] ในสารละลายพื้นฐานไม่มี H

+ s. ดังนั้นในสถานการณ์เช่นนั้น pOH สามารถหาได้จากค่า [log-OH] - ^{ตั้งแต่} pH + pOH = 14 ^{; ค่าความเป็นกรด - ด่างของสารละลายพื้นฐานยังสามารถคำนวณได้ มี pH meter และเอกสาร pH ในห้องทดลองซึ่งสามารถใช้วัดค่า pH ได้โดยตรง กระดาษ pH จะให้ค่า pH โดยประมาณในขณะที่ pH meter ให้ค่าที่ถูกต้องมากขึ้น}

pKa

ความเป็นกรดคือสถานะของการเป็นกรด นี้เกี่ยวข้องกับระดับของการเป็นกรด กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO 3 จะถูกทำให้เป็นไอออนทั้งหมดในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนเช่น CH

3

COOH จะแยกตัวออกบางส่วนและให้โปรตอนน้อยลง K

a _{เป็นค่าคงที่ของการแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นถึงความสามารถของกรดอ่อนที่จะสูญเสียโปรตอน ในสภาพเป็นกลางกรดอ่อนแออยู่ในสมดุลกับฐานผันตามที่แสดงไว้ในตัวอย่างด้านล่าง} CH ₃ COOH _(aq) + H

2 _O (l) _CH 3 _{COO < (aq)} + H ₃ O ₊ (aq) ^{ความสมดุลของข้อมูลข้างต้นสามารถเขียนได้ว่า} _{E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]} สมการนี้สามารถเขียนใหม่ได้ดังนี้การเปลี่ยนแปลงค่าคงที่ต่อการแยกตัวของกรด _{Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]} ค่าลอการิทึมของ Ka เป็นค่า pKaนี่คืออีกวิธีหนึ่งในการแสดงความเป็นกรด ^{pKa = -log K} _a

สำหรับกรดที่แข็งแรงค่า Ka จะใหญ่กว่าและค่า pKa มีค่าน้อยกว่า และสำหรับกรดที่อ่อนแอก็เป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม

ความแตกต่างระหว่าง

ค่า pH และ pKa

คืออะไร?

•ค่าความเป็นกรด - ด่างของลอการิทึมของ H

+ _{pKa คือลอการิทึมของค่า Ka}

• pH ให้ความคิดเกี่ยวกับจำนวน H

+ ไอออนที่มีอยู่ในตัวกลาง ค่า pKa ให้ความคิดเกี่ยวกับด้านใดด้านหนึ่งที่ได้รับความนิยม (ระดับของการแยกตัวของกรด) • pH และ pKa มีความสัมพันธ์กันโดย Henderson-Hasselbalch สมการ: pH = pKa + log ([A - ] / [HA]) แนะนำ ความแตกต่างระหว่างถั่วสีดำและถั่ว Pinto ความแตกต่างระหว่าง ความแตกต่างระหว่างเมล็ดมัสตาร์ดสีดำและสีเหลือง เมล็ดมัสตาร์ดสีเหลือง ความแตกต่างระหว่าง Blackberry และบลูเบอร์รี่ ความแตกต่างระหว่าง