ความแตกต่างระหว่างโซเดียมอะตอมและโซเดียมโซเดียม
โซเดียมอะตอมและโซเดียมไอออน
ธาตุในตารางธาตุไม่เสถียรยกเว้นก๊าซมีเทน ดังนั้นองค์ประกอบพยายามที่จะตอบสนองกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อให้เกิดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซอันทรงเกียรติเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ ในทำนองเดียวกันโซเดียมยังต้องได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซโนเบิลนีออน อะตอมทั้งหมดทำปฏิกิริยากับไอออนโซเดียมที่มีโซเดียมขึ้นรูป ยกเว้นความคล้ายคลึงกันบางอย่างโซเดียมอะตอมและไอออนโซเดียมมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่แตกต่างกันเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอน
โซเดียมอะตอมโซเดียมซึ่งเป็นสัญลักษณ์ของธาตุ Na เป็นธาตุกลุ่มที่มีจำนวนอะตอม 11 โซเดียมมีคุณสมบัติเป็นโลหะกลุ่มที่ 1 น้ำหนักอะตอมของมันคือ 22 989 การกำหนดอิเล็กตรอนของมันคือ 1s
2 2s 2 2p 6 3s 1 โซเดียมเป็นองค์ประกอบแรกในช่วงที่สามดังนั้นอิเล็กตรอนจึงเริ่มเข้าสู่วงโคจร 3. โซเดียมมีอยู่ในรูปของของแข็งสีเงิน แต่โซเดียมทำปฏิกริยากับออกซิเจนได้อย่างรวดเร็วเมื่อสัมผัสกับอากาศจึงทำให้เกิดสีออกไซด์ที่มีสีทึบ โซเดียมอ่อนนุ่มพอที่จะตัดด้วยมีดและทันทีที่มันตัดสีเงินจะหายไปเนื่องจากการสร้างชั้นออกไซด์ ความหนาแน่นของโซเดียมต่ำกว่าน้ำจึงลอยอยู่ในน้ำในขณะที่ปฏิกิริยารุนแรง โซเดียมทำให้เปลวไฟสีเหลืองสดใสเมื่อถูกไฟไหม้ในอากาศ จุดเดือดของโซเดียมคือ 883 ° C และจุดหลอมเหลวคือ 97. 72 ° C โซเดียมมีไอโซโทปหลายชนิด ในหมู่พวกเขา Na-23 เป็นที่อุดมสมบูรณ์มากที่สุดที่มีความอุดมสมบูรณ์ประมาณ 99% โซเดียมเป็นองค์ประกอบสำคัญในระบบที่มีชีวิตเพื่อรักษาความสมดุลของออสโมซิสสำหรับการส่งแรงกระตุ้นของเส้นประสาทและอื่น ๆ โซเดียมยังใช้ในการสังเคราะห์สารเคมีต่างๆสารประกอบอินทรีย์สบู่และหลอดไอน้ำโซเดียม -2->
โซเดียมไอออนเมื่อโซเดียมอะตอมปลดปล่อยอิเล็กตรอนความมันวาวของมันไปเป็นอะตอมอื่นมันจะก่อตัวเป็นไอออนบวก (+1) มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ 1s
2 2s 2 2p 6 ซึ่งคล้ายกับการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของนีออน การกำจัดอิเล็กตรอนออกจากสิ่งนี้เป็นเรื่องยาก ดังนั้นพลังงานไอออไนซ์จึงสูงมาก (4562 kJ · mol -1 ) ความอิ่มตัวของโซเดียมต่ำมาก (ตามระดับของพอลลิงประมาณ 0.93) ปล่อยให้อิเล็กตรอนเป็นรูปแบบของไอออนบวกอิเล็กตรอนอะตอมของอิเล็กตรอน (เช่นฮาโลเจน) โซเดียมจึงมักทำให้สารประกอบไอออนิก
