ความแตกต่างระหว่าง Titration และ Titric Back
การไตเตรทและการย้อนกลับ
การไตเตรทเป็นเทคนิคที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิเคราะห์ทางเคมีเพื่อหากรด, reductants, ไอออนโลหะและหลายชนิดอื่น ๆ
การไตเตรทคืออะไร?
ในการไตเตรทปฏิกิริยาทางเคมีที่รู้จักจะเกิดขึ้น ที่นี่สารตัวทำละลายจะทำปฏิกิริยากับตัวทำละลายมาตรฐานที่เรียกว่าไทเทเนียม สารละลายมาตรฐานที่ใช้ในการไตเตรทควรมีคุณสมบัติหลายอย่างเช่น
- •ความเสถียร •ตอบสนองได้อย่างรวดเร็วด้วย analyte•ตอบสนองได้อย่างสมบูรณ์ด้วย analyte
•ได้รับการตอบสนองทางเคมีที่เลือกด้วย analyte
บางครั้งมาตรฐานหลัก เป็นสารละลายบริสุทธิ์และมีเสถียรภาพสูงใช้เป็นวัสดุอ้างอิงในวิธีการไตเตรท ปริมาณของ analyte สามารถระบุได้ถ้าต้องการทราบปริมาณหรือมวลของสารละลายที่ต้องการในการทำปฏิกิริยากับ analyte อย่างสมบูรณ์ จากการทดลองเครื่องไตเตรทอยู่ใน burette และใส่สาร analyte ลงในขวดไตเตรทโดยใช้ปิเปต ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในขวดไทเทรต ในการไตเตรทใด ๆ จุดที่ปฏิกิริยาตอบสนองเสร็จสิ้น (จุดสมดุลทางเคมี) เรียกว่าจุดสิ้นสุด จุดสิ้นสุดถูกตรวจพบโดยตัวบ่งชี้ซึ่งจะเปลี่ยนสีที่จุดสิ้นสุด นอกจากนี้ยังสามารถใช้ในการระบุจุดสิ้นสุดได้อีกด้วย เครื่องมือบันทึกการตอบสนองของสารละลายซึ่งแตกต่างกันในลักษณะเฉพาะตลอดการไตเตรท เครื่องมือดังกล่าวคือ colorimeters, turbidimeters, conductivity meter, อุณหภูมิจอภาพเป็นต้นมีการไทเทรตหลายแบบ การวัดปริมาตร (Volumetric titrimetry) เกี่ยวข้องกับการวัดปริมาตรของสารละลายที่ทราบว่ามีความเข้มข้นที่ต้องการในการทำปฏิกิริยากับสารตัวทำละลาย "ในการไตเตรท gravimetric มวลของตัวทำละลายจะถูกวัดแทนปริมาตร ในการไตเตรท coulometric เวลาที่ใช้ในการทำปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าจะวัดได้
มีข้อผิดพลาดบางอย่างเกี่ยวกับการไทเทรต จุดสมดุลในการไตเตรทคือจุดที่สารละลายเพิ่มเข้ากันได้ทางเคมีเทียบเท่ากับ analyte ในตัวอย่าง อย่างไรก็ตามนี่เป็นประเด็นทางทฤษฎีและเราไม่สามารถวัดผลการทดลองนี้ได้อย่างแม่นยำ เราทดลองดูจุดสิ้นสุด จุดสิ้นสุดไม่ใช่จุดเท่าเทียมกัน (ข้อผิดพลาดในการไตเตรท) แต่เราพยายามลดช่องว่างระหว่างสองให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ อาจมีข้อผิดพลาดของมนุษย์ที่เกี่ยวข้องกับวิธีนี้ ดังนั้นการลดขนาดเหล่านี้มักใช้การไตเตรทซ้ำอย่างน้อยสามครั้ง
Back-Titration คืออะไร?
ในการไตเตรทด้านหลังจะมีการเติมสารละลายมาตรฐานส่วนเกินลงใน analyteแล้วบางส่วนของมาตรฐานมาตรฐานจะทำปฏิกิริยากับ analyte และส่วนที่เกินจะสามารถกำหนดโดยการไตเตรทกลับ ยกตัวอย่างเช่นปริมาณฟอสฟอรัสในตัวอย่างสามารถระบุได้ด้วยวิธีนี้ เมื่อปริมาณไนเตรตไนเตรตเพิ่มมากขึ้นในตัวอย่างฟอสเฟตจะทำปฏิกิริยากับฟอสเฟตที่เป็นของแข็ง จากนั้นปริมาณไนเตรตไนเตรตส่วนเกินจะถูกปรับด้วยโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต ดังนั้นปริมาณเงินที่เพิ่มเข้ามาของไนเตรตจะเท่ากับปริมาณฟอสฟอรัสไอออนและปริมาณไทโอไซยาเนตที่ใช้ในการไตเตรทหลังอะไรคือความแตกต่างระหว่าง Titration และ Back-Titration?
•ในการไตเตรทจะมีการเติมสารละลายมาตรฐานซึ่งเป็นสารเคมีเทียบเท่ากับปริมาณ analyte ในการไตเตรทหลังส่วนที่เกินมาตรฐานจะถูกเพิ่มเพื่อกำหนดปริมาณ analyte
