ความแตกต่างระหว่างระเหยและไม่ระเหย

การเปลี่ยนแปลงระเหยและไม่ระเหย

การเปลี่ยนจากเฟสของเหลวไปเป็นระยะก๊าซสามารถเกิดขึ้นได้ในเส้นทางต่างๆเช่นการระเหยหรือการระเหยที่ จุดเดือด. การระเหยของน้ำเป็นกระบวนการเปลี่ยนของเหลวลงสู่ขั้นไอของมัน คำว่า "ระเหย" ถูกใช้โดยเฉพาะเมื่อการระเหยเกิดขึ้นจากพื้นผิวของของเหลว การระเหยของของเหลวอาจเกิดขึ้นได้ในจุดเดือดที่การระเหยเกิดขึ้นจากมวลของเหลวทั้งหมด แต่ไม่เรียกว่าการระเหยของไอ การระเหยของสารสามารถเกิดจากปัจจัยต่างๆเช่นความเข้มข้นของสารอื่นในอากาศพื้นที่ผิวความดันอุณหภูมิของสารความหนาแน่นอัตราการไหลของอากาศเป็นต้นการกลั่นเป็นวิธีการแยกทางกายภาพที่ใช้ในการแยกสารออกจากส่วนผสม มันขึ้นอยู่กับจุดเดือดของส่วนประกอบในส่วนผสม เมื่อส่วนผสมมีองค์ประกอบที่แตกต่างกันโดยมีจุดเดือดแตกต่างออกไปพวกเขาจะระเหยในเวลาที่ต่างกันเมื่อเราให้ความร้อน หลักการนี้ใช้ในเทคนิคการกลั่น ถ้ามีสารสองชนิดในส่วนผสมคือ A และ B เราจะถือว่า A มีจุดเดือดสูงกว่า ในกรณีนี้เมื่อเดือด A จะระเหยช้ากว่า B; ดังนั้นไอของมันจะมีค่ามากกว่าขดังนั้นสัดส่วนของ A และ B ในเฟสของไอจะต่างจากสัดส่วนของของเหลว ข้อสรุปก็คือสารที่ระเหยได้มากที่สุดจะถูกแยกออกจากส่วนผสมเดิมและสารที่ระเหยน้อยกว่าจะยังคงอยู่ในส่วนผสมเดิม

ระเหย

ความผันผวนเป็นแนวโน้มของสารที่ระเหยกลายเป็นไอ สารระเหยมีความสามารถในการเข้าสู่ช่วงไอ นี้อาจเกิดขึ้นในระหว่างการทำความร้อนหรือไม่มีความร้อน ความผันผวนและความดันไอของสารมีความเกี่ยวข้อง ถ้าความผันผวนสูงแรงดันไอยังสูง หากความผันผวนอยู่ในระดับต่ำความดันไอจะต่ำ โดยปกติของเหลวจะผันผวน พวกเขามีแนวโน้มที่จะเข้าสู่เฟสของไอน้ำได้อย่างรวดเร็ว ตัวอย่างเช่นอะซิโตน, เฮกเซน, คลอโรฟอร์มเป็นของเหลวระเหยซึ่งระเหยอย่างรวดเร็ว นอกจากนี้ยังมีของแข็งบางชนิดที่สามารถผ่านเข้าไปในเฟสของไอน้ำโดยตรงโดยไม่ผ่านเฟสของเหลว นี้เรียกว่าระเหิด

nonvolatile

สารระเหยไม่ระเหยเป็นสารที่ไม่ระเหยกลายเป็นไอได้อย่างรวดเร็ว พวกเขาไม่ได้มีความดันไอสูงกว่าที่อุณหภูมิห้องปกติและความดัน สารที่ไม่ละลายน้ำส่วนใหญ่จะเป็นของแข็งในอุณหภูมิห้อง โซเดียมคลอไรด์, ไนเตรตเงินเป็นสารประกอบ nonvolatile เมื่อสารประกอบ nonvolatile ผสมกับของเหลวที่ระเหยได้เช่นน้ำจะแยกออกได้ง่ายโดยการระเหย จากนั้นของเหลวระเหยจะถูกระเหยออกจากของแข็งที่ไม่ใช่ของแข็งที่ด้านล่างของภาชนะ

สารระเหยและ Nonvolatile แตกต่างกันอย่างไร? •สารระเหยมีแนวโน้มที่จะกลายเป็นไอในขณะที่สารไม่ระเหยไม่มีแนวโน้มที่จะระเหย •สารระเหยมีความดันไอสูงที่อุณหภูมิห้องและความดันปกติ สารที่ไม่ระเหยไม่ได้มีความดันไอสูงในสภาวะเหล่านี้ •เมื่อของเหลวระเหยถูกให้ความร้อนหรือเก็บไว้ในภาชนะที่เปิดปริมาณน้ำลดลง แต่ไม่เกิดขึ้นกับของเหลวที่ไม่ละลายน้ำ •สารระเหยโดยทั่วไปมักไวไฟสูงเมื่อเทียบกับสาร nonvolatile •สามารถตรวจจับสารระเหยได้ง่ายโดยกลิ่นเมื่อเทียบกับสารที่ไม่ละลายน้ำ