ความแตกต่างระหว่างสารละลายโมลาล 1. 0. และสารละลาย Molal Solution

a 1. 0 Molar Solution vs 1 Molal Solution

เมื่อไม่นานมานี้ Avogadro ได้ตั้งสมมติฐานว่ามีจำนวนเฉพาะที่หมายถึงจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลของสารดังกล่าวในโมเลกุลหนึ่งของสารดังกล่าว ดังนั้นหนึ่งโมลของแต่ละองค์ประกอบมีจำนวนอะตอมเท่ากันโดยไม่คำนึงถึงน้ำหนักอะตอมของธาตุนั้น นอกจากนี้ยังได้มีการพัฒนาแนวคิดเรื่องความเป็นโมฆะและโมเลกุลเพื่ออธิบายถึงความเข้มข้นของสารละลายในสารละลาย ในขณะที่โมลาร์เป็นตัวชี้วัดจำนวนโมลของตัวละลายในลิตรของสารละลายโมลิบดีนัมคือจำนวนโมลในสารละลาย 1 กิโลกรัม อาวุธที่มีความรู้นี้เป็นเรื่องง่ายที่จะหาข้อแตกต่างระหว่างสารละลายโมโนลาร์ 1 และสารละลาย Molal 1

เห็นได้จากคำจำกัดความข้างต้นว่า 1. สารละลาย 0 M มี 1 โมลของตัวทำละลายต่อลิตรของสารละลาย โปรดจำไว้ว่า M เป็นสัญลักษณ์ที่แสดงถึงความเป็นโมฆะในขณะที่ m ถูกใช้เพื่อแสดงความเป็นโมฆะ ดังนั้น 1 สารละลาย 0 m หมายถึง 1 โมลของตัวทำละลายต่อกิโลกรัมตัวทำละลาย ถ้าน้ำเป็นตัวทำละลายไม่มีความแตกต่างกันระหว่าง 1. สารละลาย 0 M และสารละลาย 1 ม. ณ อุณหภูมิห้องความหนาแน่นของน้ำจะอยู่ที่ 1 กก. / ลิตร ส่งผลให้ความเป็นโมฆะและ molality ของสารละลายต่างกัน อย่างไรก็ตามสำหรับสารละลายอื่น ๆ ทั้งหมดมีค่าต่างกันคือ 1. สารละลาย 0 M และสารละลาย 1 0 m เนื่องจากตัวทำละลายอื่น ๆ ทั้งหมดมีแรงโน้มถ่วงเฉพาะมากกว่าหรือน้อยกว่า

ถ้าต้องเติมสารละลาย NaCl ลงในน้ำ 1 M ต้องเติมน้ำ 1 กิโลกรัมเพิ่ม 23 + 35 = 58 กรัม NaCl (น้ำหนักอะตอมของมัน)

ดังนั้นถ้าเราจะใช้ตัวทำละลายเช่นเอทานอลที่มีความหนาแน่นเท่ากับ 0. 789 กิโลกรัม / ลิตร 1 0 M จะเท่ากับ 0. 789 m ในทำนองเดียวกัน molality อาจน้อยกว่าหรือมากกว่า 1. โซลูชั่น 0M ขึ้นอยู่กับความหนาแน่นของพวกเขา

ย่อ ๆ: 1 0 M Solution vs 1. 0 m การแก้ปัญหา •ความเป็นโมเลกุลและความเป็นโมเลกุลคือการวัดความเข้มข้นของสารละลาย •ในขณะที่โมลาร์เป็นจำนวนโมลต่อลิตรของสารละลายโมลิบดีนัมคือจำนวนโมลต่อกิโลกรัมตัวทำละลาย •สำหรับสารละลายน้ำน้ำความเป็นโมเลกุลและ molality เหมือนกันกับความถ่วงจำเพาะ 1 •สำหรับสารละลายอื่น ๆ ความเป็นโมเลกุลอาจมากกว่าหรือน้อยกว่า 1. สารละลาย 0 M