ความแตกต่างระหว่าง Allotropes กับไอโซโทป

Allotropes เทียบกับไอโซโทป

เราคุ้นเคยกับคำว่า "ธาตุ" เพราะเราเรียนรู้เกี่ยวกับ พวกเขาในตารางธาตุมีประมาณ 118 องค์ประกอบที่กำหนดในตารางธาตุตามจำนวนอะตอมของพวกเขาองค์ประกอบเป็นสารเคมีซึ่งประกอบด้วยเพียงอะตอมเดียวดังนั้นพวกเขาจะบริสุทธิ์

Allotropes < เป็นองค์ประกอบที่แตกต่างกันขององค์ประกอบเดียวกันในระดับโมเลกุลพวกเขาแสดงคุณสมบัติทางกายภาพที่แตกต่างกันคาร์บอนออกซิเจนกำมะถันและฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบที่รู้จักกันทั่วไปซึ่งมี allotropes คาร์บอน

มีจำนวนมาก allotropes แปด allotropes ของคาร์บอนแตกต่างกันมากจากแต่ละอื่น ๆ ตัวอย่างเช่น d เพชรเป็นที่รู้จักกันในชื่อว่า allotrope ที่แข็งแกร่งที่สุดของคาร์บอนในขณะที่แกรไฟต์มีความแข็งแรงน้อยกว่า Carbon nanotubes, fullerene และ carbon amorphous เป็นอีกส่วนหนึ่งของคาร์บอน สำหรับธาตุออกซิเจนมีสองประเภทคือ O2 และ O3 จากนี้ O2 มีมากมายกว่า O3 โดยปกติในธรรมชาติบาง allotropes มีมากขึ้นกว่าคนอื่น ๆ เนื่องจากความมั่นคง ฟอสฟอรัสมี 3 ชนิดคือฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสแดงฟอสฟอรัสขาวและดำ จากนี้ฟอสฟอรัสแดงและขาวเป็นส่วนใหญ่ อะโรมาติกแตกต่างจากที่อื่นเนื่องจากการจัดเรียงอะตอมจำนวนอะตอม ฯลฯ

ไอโซโทป

อะตอมของธาตุเดียวกันอาจแตกต่างกัน อะตอมที่แตกต่างกันของธาตุชนิดเดียวกันเรียกว่าไอโซโทป ต่างจากกันโดยมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน เนื่องจากจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันจำนวนมวลของมันก็แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามไอโซโทปของธาตุเดียวกันมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากัน ไอโซโทปที่แตกต่างกันอยู่ในปริมาณที่ต่างกันและจะได้รับเป็นค่าเปอร์เซ็นต์ที่เรียกว่าความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีสามไอโซโทปเป็นโปรตัมดิเทอร์เรียมและไททาเนียม จำนวนนิวตรอนและสัมพัทธ์มีดังต่อไปนี้

- 9 -> 1

H - ไม่มีนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 99. 985%

2

^{H- หนึ่งนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 0. 015%} 3 H- สองนิวตรอนความชุกสัมพัทธ์เป็น 0%

^{จำนวนนิวตรอนที่นิวเคลียสสามารถยึดได้แตกต่างกันไปตามองค์ประกอบ ในบรรดาไอโซโทปเหล่านี้มีเพียงบางส่วนเท่านั้นที่มีความเสถียร ตัวอย่างเช่นออกซิเจนมีสามไอโซโทปที่มีเสถียรภาพและกระป๋องมีไอโซโทปที่เสถียรสิบตัว องค์ประกอบที่เรียบง่ายส่วนใหญ่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันกับจำนวนโปรตอน แต่ในองค์ประกอบที่หนักกว่านิวตรอนมีมากกว่าโปรตอน จำนวนนิวตรอนมีความสำคัญต่อความสมดุลของเสถียรภาพของนิวเคลียส เมื่อนิวเคลียสหนักเกินไปพวกมันจะไม่เสถียรและไอโซโทปเหล่านี้จะกลายเป็นกัมมันตรังสี ตัวอย่างเช่น} 238

^{U จะปล่อยรังสีและสลายไปเป็นนิวเคลียสขนาดเล็กมากไอโซโทปอาจมีคุณสมบัติแตกต่างกันเนื่องจากมวลที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่นพวกเขาอาจมีสปินที่แตกต่างกันดังนั้นสเปกตรัม NMR แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามจำนวนอิเล็กตรอนของพวกเขามีลักษณะคล้ายกันซึ่งก่อให้เกิดพฤติกรรมทางเคมีที่คล้ายกัน} สามารถใช้เครื่องสเปกโตรมิเตอร์มวลเพื่อหาข้อมูลเกี่ยวกับไอโซโทป ทำให้จำนวนไอโซโทปที่ธาตุมีความสัมพันธ์กับปริมาณและมวล

อะไรคือความแตกต่างระหว่าง ^{Allotropes and Isotopes} ?

• Allotropes พิจารณาในระดับโมเลกุลในขณะที่ไอโซโทปถือว่าอยู่ในระดับอะตอม

• Allotropes เป็นรูปแบบที่แตกต่างกันขององค์ประกอบเดียวกันในระดับโมเลกุล Allotropes ของธาตุมีความแตกต่างกันในวิธีจัดอะตอม ไอโซโทปเป็นอะตอมของธาตุเดียวกันกับความแตกต่างของจำนวนนิวตรอน • Allotropes ไม่สามารถมองเห็นได้ในทุกองค์ประกอบ แต่มีจำนวนธาตุที่ใหญ่กว่ามีไอโซโทป แนะนำ ความแตกต่างระหว่างบทบรรณาธิการและความคิดเห็น ความแตกต่างระหว่าง EDT และ EST: EDT และ EST EdD vs PhD: ความแตกต่างระหว่าง EdD และ PhD อธิบาย