ความแตกต่างระหว่าง Chlorine Atom และ Chloride Ion

องค์ประกอบต่างๆในตารางธาตุไม่เสถียรยกเว้นก๊าซมีเทน ดังนั้นองค์ประกอบพยายามที่จะตอบสนองกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อให้เกิดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซอันทรงเกียรติเพื่อให้เกิดเสถียรภาพ ในทำนองเดียวกันคลอรีนยังต้องได้รับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซโนเบิร์น Argon โลหะทั้งหมดทำปฏิกิริยากับคลอรีนก่อตัวเป็นคลอไรด์ คลอรีนและคลอไรด์มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีแตกต่างกันเนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนเพียงอย่างเดียว

คลอรีนอะตอม

คลอรีนเป็นส่วนประกอบในตารางธาตุซึ่งแสดงโดย Cl เป็นกลุ่มฮาโลเจน (17 999) ในระยะเวลา 3 999 จำนวนอะตอมของคลอรีนเป็น 17; ดังนั้นจึงมีโปรตอนและอิเล็กตรอนสิบเจ็ด การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของมันถูกเขียนเป็น 1

s ² 2 ^s 2 2 3s ² 3p 5 ^{เนื่องจากระดับย่อยย่อย}

ควรมี 6 อิเล็กตรอนเพื่อให้ได้ค่าอิออนของก๊าซอาร์กอนอันสูงส่งคลอรีนมีความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน คลอรีนมีความผิดพลาดทางไฟฟ้าสูงมากซึ่งเป็นประมาณ 3 ตามระดับ Pauling น้ำหนักอะตอมของคลอรีนเท่ากับ 35. 453 amu ภายใต้อุณหภูมิห้องคลอรีนมีอยู่เป็นโมเลกุลไดอะตอม (Cl 2 ^{) Cl} 2 เป็นก๊าซสีเหลือง - เขียว คลอรีนมีจุดหลอมเหลว -101 5 ° C และจุดเดือดที่ -34 04 ° C ในบรรดาไอโซโทปคลอรีนทั้งหมด Cl-35 และ Cl-37 เป็นไอโซโทปที่มีเสถียรภาพมากที่สุด ในบรรยากาศ 35 _{Cl มีอยู่ใน 75. 77% และ} 37 _{Cl ใน 24. 23% เมื่อก๊าซคลอรีนถูกละลายในน้ำจะทำให้เกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอโรสซึ่งมีความเป็นกรดสูง คลอรีนมีจำนวนออกซิเดชันทั้งหมดตั้งแต่ -1 ถึง +7} Chloride Ion Chloride เป็นไอออนที่เป็นผลเมื่อคลอรีนบทคัดย่ออิเล็กตรอนจากธาตุอิเล็กโตรโพทิลิคอื่น ๆ คลอไรด์แสดงด้วยสัญลักษณ์ Cl ^- คลอไรด์เป็นไอออนโพแทสเซียมที่มีประจุ -1 ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอน 18 และโปรตอน 17 ตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของคลอไรด์คือ 1 ^s 2

2

s

2 ^{2 3 วินาที} 2 3p ⁶ คลอไรด์มีอยู่ในสารประกอบไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์แคลเซียมคลอไรด์และ HCl ซึ่งเป็นไอออนิก คลอไรด์ยังมีอยู่ในแหล่งน้ำธรรมชาติและนี่เป็น anion ที่พบมากที่สุดในธรรมชาติ ในน้ำทะเลมีไอออนคลอไรด์เป็นจำนวนมาก ไอออนคลอไรด์สามารถมีส่วนร่วมในการทำกระแสไฟฟ้าผ่านตัวทำละลาย

^{อะไรคือความแตกต่างระหว่าง} คลอรีนอะตอมและคลอไรด์อิออน ? •ไอออนคลอไรด์เป็นรูปแบบที่ลดลงของคลอรีนอะตอมคลอไรด์มีอิเล็กตรอน 18 ตัวเทียบกับอิเล็กตรอน 17 แห่งคลอรีนและทั้งสองมีโปรตอน 17 ตัว ดังนั้นคลอไรด์จึงมีค่าเป็นลบ (-1) ในขณะที่คลอรีนเป็นกลาง ^{เนื่องจากมีอิเล็กตรอนเพิ่มเติมในไอออนคลอไรด์มากกว่าอะตอมรัศมีไอออนิกแตกต่างจากรัศมีอะตอมของคลอรีน ด้วยอิเลคตรอนเพิ่มเติมในเปลือกนอกไอออนคลอไรด์มีแนวโน้มที่จะขยายตัวขึ้นเนื่องจากอิเล็กตรอนขับไล่ระหว่างกัน นี่เป็นสาเหตุที่ทำให้รัศมีไอออนเพิ่มขึ้นสำหรับคลอไรด์มากกว่าคลอรีนอะตอมรัศมี} •คลอรีนเป็นปฏิกิริยาทางเคมีมากกว่าคลอไรด์เนื่องจากไม่เสถียรมากขึ้น

•คลอไรด์ได้รับการกำหนดค่าอิเล็คตรอนของอิเล็กตรอนดังนั้นเสถียรกว่าอะตอมคลอรีน

ไอออนคลอไรด์ถูกดึงดูดไปยังอิเล็กโทรดที่มีประจุไฟฟ้าบวกหรือสารเคมีที่มีประจุบวกอื่น ๆ แต่คลอรีนไม่ได้ แนะนำ ความแตกต่างระหว่าง Apple iPad 3 (New iPad) และ Samsung Galaxy หมายเหตุ 10 1 ความแตกต่างระหว่าง IPad Mini และ Galaxy Tab 2 (7. 0): iPad mini และ Galaxy Tab 2 (7. 0) เปรียบเทียบ ความแตกต่างระหว่าง Apple iPhone 4 และ T-Mobile G2X