ความแตกต่างระหว่าง Electrovalent และ Covalent Bond | Electrovalent vs Covalent bond
ความแตกต่างที่สำคัญ - Electrovalent vs Covalent Bond พันธะเคมีเป็นกุญแจสำคัญในการสร้างสารเคมีประเภทต่างๆ ทำหน้าที่เป็นกาวเพื่อยึดอะตอมหรือโมเลกุลไว้ด้วยกัน วัตถุประสงค์หลักของการเชื่อมโยงทางเคมีคือการผลิตสารเคมีที่มีเสถียรภาพ เมื่อรูปพันธะเคมีพลังงานถูกปล่อยออกมาสร้างสารประกอบที่เสถียร พันธะเคมีที่มีชื่อเรียกว่าไอออนิกบอนด์พันธะโควาเลนต์และพันธะโลหะหรือไม่มีโควาเลนต์มีอยู่สามประเภทด้วยกัน พันธะไอออนิกเรียกว่าพันธะไฟฟ้า ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธบัตร electrovalent และ covalent คือพันธะ electrovalent
เกิดขึ้นโดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีก ขณะที่ พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนความจุระหว่างอะตอม อิเล็กตรอนความจุซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกชั้นนอกสุดของอะตอมมีส่วนเกี่ยวข้องทั้งสองประเภทของพันธะเคมี
เนื้อหา1 ภาพรวมและข้อแตกต่างที่สำคัญ
2. พันธบัตรมีอํานาจคืออะไร
3. พันธบัตรโควาเลนต์คืออะไร
4. การเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน - Electrovalent vs Covalent Bond
5. สรุป
พันธบัตรคืออะไร?
พันธะ Electrovalent หรือ ionic เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอม การถ่ายโอนนี้ทำให้อะตอมหนึ่งมีประจุบวกกับอะตอมอื่นเพื่อให้มีประจุเป็นลบ อะตอมของอะตอมอิเล็กตรอนกลายเป็นประจุบวก ดังนั้นจึงเรียกว่า cation ในขณะที่อิเล็กตรอนรับอะตอมจะกลายเป็นประจุลบและเรียกว่า anion เกิดประจุไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนบวกไอออนบวกกับประจุไฟฟ้า ความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างอะตอมสองอันทำให้เกิดการเกิดพันธะนี้ขึ้น ทั้งอะตอมโลหะและอโลหะมีส่วนเกี่ยวข้องกับพันธะนี้
ลักษณะของสารประกอบที่สร้างขึ้นจากการยึดติดด้วยไฟฟ้าจะแตกต่างจากสารประกอบที่สร้างขึ้นจากพันธะโควาเลนต์ เมื่อพิจารณาคุณสมบัติทางกายภาพจุดเดือดโดยทั่วไปมักจะสูงขึ้นและจุดหลอมเหลวสามารถสังเกตได้แต่ความสามารถในการละลายน้ำและสมบัติการนำไฟฟ้ามีค่าสูงมาก ตัวอย่างของสารที่มีพันธะไอออนิกอาจรวมถึงเฮไลด์ของโลหะออกไซด์ของโลหะซัลไฟด์ของโลหะ ฯลฯ
พันธบัตรโควาเลนต์คืออะไร?
พันธะโควาเลนต์เป็นชนิดของพันธะเคมีซึ่งเกิดขึ้นจากการแบ่งอิเล็กตรอนคู่ระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่อะตอม การแบ่งปันอิเล็กตรอนนี้เกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างระหว่างอะตอมสองอะตอมที่เกิดจากการเชื่อม ในพันธะโควาเลนต์อะตอมที่ไม่ใช่อะตอมมักเกี่ยวข้อง อะตอมเหล่านี้มีการกำหนดอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์ใน orbitals ด้านนอกของพวกเขาดังนั้นจึงใช้อิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากันเพื่อให้เกิดการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนคล้ายกับก๊าซมีตระกูล นั่นก็เพราะว่าการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์ทำให้อะตอมไม่แน่นอน พันธะโควาเลนต์อาจมีพันธะคู่เดียวหรือพันธะสามระหว่างสองอะตอม พันธบัตรเหล่านี้เกิดขึ้นในลักษณะที่สองอะตอมปฏิบัติตามกฎของ octet พันธบัตรเกิดขึ้นผ่านการทับซ้อนกันของ orbitals อะตอม พันธะเดี่ยวเกิดขึ้นเมื่อมีอิเล็กตรอนสองตัวถูกใช้ร่วมกัน พันธะคู่เกิดขึ้นเมื่อมีการแชร์อิเล็กตรอนสี่ตัว การแบ่งหกอิเล็กตรอนอาจทำให้เกิดพันธะสามตัว
ลักษณะของสารที่มีพันธะโควาเลนต์รวมถึงพันธะระหว่างอะตอมสองอันเนื่องจากค่าความคล้ายคลึงกันของอิเล็กตรอน ดังนั้นความสามารถในการละลายและการนำไฟฟ้า (ในสถานะที่ละลายได้) ไม่ดีหรือไม่อยู่ สารประกอบเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำกว่าสารประกอบไอออนิก สารอินทรีย์และอนินทรีย์จำนวนมากสามารถนำมาเป็นตัวอย่างของสารประกอบที่มีการโควาเลนต์ได้
รูปที่ 02: พันธบัตรโคเวเลนต์
อะไรคือข้อแตกต่างระหว่าง Electrovalent Bond และ Covalent Bond?
- ความแตกต่างระหว่างบทความก่อนบทความ ->
พันธบัตร Electrovalent Bond vs Covalent Bond พันธบัตรคือพันธะเคมีระหว่างอะตอมสองอันเนื่องมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอม
พันธะโควาเลนท์เป็นพันธะเคมีที่เกิดจากการแบ่งอิเล็กตรอนคู่ระหว่างอะตอม |
|
| โลหะเทียบกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะ | สามารถตรวจจับพันธะระหว่างโลหะและอโลหะได้ |
| พันธะโควาเลนต์สามารถสังเกตได้ระหว่างสองธาตุที่ไม่ใช่โลหะ | |
| ความแตกต่างของความอิ่มตัวของอิเล็กตรอน | ความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างสองอะตอมมีค่าสูงขึ้นในการยึดติดด้วยไฟฟ้า |
| ความต่างศักย์ไฟฟ้าระหว่างสองอะตอมนั้นค่อนข้างต่ำกว่า | |
| ความสามารถในการละลายน้ำและการนำไฟฟ้า | ความสามารถในการละลายน้ำและการนำไฟฟ้าสูงกว่าในสารที่มีการยึดติดด้วยไฟฟ้า |
| ความสามารถในการละลายน้ำและการนำไฟฟ้าต่ำกว่าสารประกอบที่มีการโควาเลนต์ | |
| จุดเดือดและจุดหลอมเหลว | จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่าสำหรับพันธะ electrovalent |
| จุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำกว่าเมื่อเทียบกับพันธะโควาเลนต์ | |
| ข้อมูลอย่างย่อ - Electrovalent vs Covalent Bonds | พันธบัตรไฟฟ้าและโควาเลนต์เป็นพันธบัตรเคมีสองชนิดซึ่งแตกต่างกันความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธบัตร electovalent และโควาเลนต์เป็นธรรมชาติของพวกเขา; พันธะ electrovalent เป็นประเภทของแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างสองอะตอมในขณะที่พันธะโควาเลนต์คือการแบ่งปันของคู่อิเล็กตรอนระหว่างสองอะตอม |
การอ้างอิง:
1. "การผูกมัดด้วยไฟฟ้า" "EMedicalPrep N. p., n d เว็บ. 25 พฤษภาคม 2560 <> 2. "พันธบัตรโควาเลนต์ กลุ่มกองเคมีศึกษา Purdue University, n. d เว็บ. 25 พฤษภาคม 2017 <> 3. "พันธะเคมี. "Khan Academy, n. d เว็บ. 25 พฤษภาคม 2017. <>
ภาพมารยphép:
1. "ไอโซโทป NaCl ไอออน" โดย Mhowison - งานของตัวเอง (โดเมนสาธารณะ) ผ่านทาง Commons Commons:. วิกิพีเดีย
2. "โคเวเลนต์พันธบัตรไฮโดรเจน" โดย Jacek FH - งานของตัวเอง (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia
