ความแตกต่างระหว่างการระเหยของไอระเหยและการระเหย

การระเหยของไอระเหย vs Vaporization

แม้ว่ากระบวนการทั้งสองการระเหยและการระเหยจะมีเสียงเหมือนกันในความหมาย แต่ก็มีความแตกต่างกันระหว่างการระเหยและการระเหยของไอระเหย เมื่อเรามองอย่างใกล้ชิดกับกระบวนการทั้งสองนี้ในระดับโมเลกุลเราสามารถทราบได้ว่ากระบวนการทั้งสองนี้มีคุณสมบัติที่แตกต่างกันและไม่เหมือนกัน ทั้งการระเหยและการระเหยเกิดขึ้นในของเหลวโดยการหลบหนีของโมเลกุลออกจากเฟสของเหลวไปจนถึงเฟสของก๊าซ แต่มีอยู่สองวิธีด้วยกัน การทำให้เป็นไอระเหยเป็นกระบวนการพื้นผิวขณะที่กระบวนการระเหยเป็นกระบวนการที่เป็นกลุ่ม ในบทความนี้เราจะพูดถึงคุณลักษณะต่างๆในแต่ละกระบวนการและเปรียบเทียบเพื่อหาความแตกต่างระหว่างการระเหยและการระเหยในแง่ของวิธีการเกิดขึ้นและคุณลักษณะพิเศษในกระบวนการนี้ นอกจากนี้ยังมุ่งเน้นไปที่ปัจจัยที่มีผลต่อการระเหยของไอระเหยและปัจจัยเหล่านี้มีผลต่ออัตราการเกิดของแต่ละกระบวนการ

การระเหยคืออะไร?

การระเหยเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเองที่ผิวของของเหลว เป็นการแปลงของเหลวให้เป็นไอ มันเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับกระบวนการควบแน่น อัตราการระเหยจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น การทำให้กลายเป็นไอขึ้นอยู่กับปัจจัยภายนอกเช่นความเร็วลมความชื้นอุณหภูมิและพื้นที่ผิวของของเหลว เมื่อของเหลวมีแรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งอัตราการระเหยกลายเป็นช้า เนื่องจากมีโมเลกุลอยู่ด้วยกันในเฟสของเหลวจึงต้องใช้พลังงานมากขึ้นในการหลบหนีจากเฟสของเหลวไปสู่เฟสของก๊าซ รอบการหมุนเวียนตามธรรมชาติเริ่มจากการทำให้เป็นไอของน้ำจากพื้นผิวที่เปิดโล่งในที่ที่มีแสงแดด การทำให้กลายเป็นไอจะเกิดขึ้นในอัตราที่เร็วขึ้นเมื่อความดันภายนอกต่ำ เมื่อการระเหยเกิดขึ้นสภาพแวดล้อมภายนอกจะเย็นลงเนื่องจากความร้อนถูกดูดซับสำหรับกระบวนการนี้ที่จะเกิดขึ้น

ตัวอย่าง: สำหรับน้ำโมเลกุล 1 โมล (18 กรัม) ที่จะถูกทำให้แห้งสนิทต้องใช้พลังงาน 44. 10 kJ (10.54 kcal)

H

2 _{O (l) + 44. 10 KJ -> H} 2 _{O (g)} หมายเหตุ: นี่เป็นปฏิกิริยาความร้อน

. ความร้อนจะถูกดูดซับสำหรับปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้น การระเหยของไอระเหยคืออะไร?

การระเหยของของเหลวคือการเปลี่ยนเฟสโดยที่เฟสของเหลวเปลี่ยนเป็นเฟสของก๊าซที่จุดเดือด

การระเหยของตัวทำละลายมีความเป็นอิสระจากอุณหภูมิ แต่ขึ้นอยู่กับความดันบรรยากาศเนื่องจากจุดเดือดส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับความดันบรรยากาศของเหลวที่แตกต่างกันมีจุดเดือดแตกต่างกันขึ้นอยู่กับความแรงของแรงระหว่างโมเลกุล เมื่อความดันไอของของเหลวเท่ากับแรงดันภายนอกเมื่อของเหลวนั้นจะเริ่มเดือด นี้เรียกว่าการระเหยและขึ้นอยู่กับความดันบรรยากาศ ที่ระดับความสูงบรรยากาศความกดดันน้อยลงและทำให้จุดเดือดลดลงซึ่งหมายความว่าของเหลวเริ่มต้มที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดปกติ การประยุกต์ใช้การระเหยของอุตสาหกรรมคือการใช้ไอน้ำในหม้อไอน้ำเป็นแหล่งพลังงาน

อะไรคือความแตกต่างระหว่างการระเหยและการระเหย?

การทำให้กลายเป็นไอเป็นกระบวนการเปลี่ยนของเหลวไปสู่ไอระเหยของมันที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือด การระเหยของน้ำเป็นกระบวนการเปลี่ยนของเหลวสู่ไอระเหยของมันที่จุดเดือด

• การทำให้ไอระเหยสามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิใด ๆ การระเหยของสารจะเกิดขึ้นที่จุดเดือด
• ระหว่างการกลายเป็นไออุณหภูมิของของเหลวจะเปลี่ยนไป ระหว่างการระเหยของอุณหภูมิอุณหภูมิจะคงที่ (จุดเดือด =)
• การทำให้กลายเป็นไอเป็นกระบวนการพื้นผิว มันเกิดขึ้นเฉพาะที่ผิวของของเหลว การระเหยจะเกิดขึ้นกับมวลทั้งหมดของของเหลว
• การทำให้กลายเป็นไอเป็นกระบวนการช้าและเงียบ การระเหยเป็นกระบวนการที่รวดเร็วและรุนแรง
• อัตราการระเหยขึ้นอยู่กับพื้นที่ผิวของของเหลวความเร็วลมความชื้นและอุณหภูมิ อัตราการระเหยเป็นอิสระจากพื้นที่ผิวของของเหลวความเร็วลมความชื้นและอุณหภูมิ
• การระเหยของไอระเหยและการระเหย

การระเหยและการระเหยเกิดขึ้นในของเหลวเปลี่ยนเฟสของเหลวลงในเฟสของแก๊ส การระเหยของสารจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิใด ๆ แต่การกลายเป็นไอจะเกิดขึ้นเฉพาะที่จุดเดือด การระเหยเป็นกระบวนการพื้นผิวและเกิดขึ้นอย่างช้าๆขณะที่การทำให้กลายเป็นไอเป็นกระบวนการที่เป็นกลุ่มและรวดเร็ว การระเหยของอากาศขึ้นอยู่กับปัจจัยภายนอกซึ่งรวมถึงอุณหภูมิ แต่การระเหยเป็นอิสระจากปัจจัยภายนอกเหล่านั้น อุณหภูมิจะเปลี่ยนแปลงเมื่อเกิดการระเหยและอุณหภูมิจะคงที่ตลอดการระเหย การระเหยของน้ำเป็นขั้นตอนหลักในวงจรน้ำธรรมชาติ การระเหยและการระเหยของไอระเหยมีการใช้งานจริง