ความแตกต่างระหว่าง Free Radical กับ Ion | Free Radical vs Ion

อนุมูลอิสระ เทียบกับไอออน

ความแตกต่างระหว่างอนุมูลอิสระและไอออนสามารถอธิบายได้จากสมบัติพื้นฐานของไอออนและอนุมูลอิสระ ไอออนสามารถเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีประจุ (บวกหรือลบ) เนื่องจากการสูญเสียหรือการได้รับอิเล็กตรอน ไอออนถือประจุลบเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของอิเล็กตรอนและมีประจุบวกเนื่องจากการสูญเสียอิเล็กตรอน ไอออนอาจเป็นแบบเดี่ยวหรือหลายประจุขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้หรือสูญหาย อนุมูลอิสระเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีอิเล็กตรอนไม่น้อยกว่าหนึ่งหน่วย บทความนี้เป็นเรื่องเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างอนุมูลอิสระและไอออนรวมถึงลักษณะพิเศษของพวกเขา

อนุมูลอิสระคืออะไร?

อนุมูลอิสระคือ อะตอมหรือกลุ่มอะตอมที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่อิ่มตัวอย่างน้อยหนึ่งตัว พวกเขามีปฏิกิริยาสูงเนื่องจากมีอิเล็กตรอน unpaired อนุมูลอิสระมีความไม่เสถียรมากและพยายามที่จะได้รับความมั่นคงโดยการรับอิเล็กตรอนที่จำเป็น พวกเขาตอบสนองกับสารเคมีอื่น ๆ โดยจับอิเล็กตรอนที่จำเป็น อนุมูลอิสระเป็นตัวกลางที่สำคัญในกระบวนการทางธรรมชาติ อนุมูลอิสระจะแสดงด้วยจุดด้านบนไปทางขวา

ตัวอย่าง: H , Cl , HO , H3C

อนุมูลอิสระระยะยาวแบ่งออกเป็นสามประเภทคืออนุมูลอิสระที่มีความเสถียรอนุมูลอิสระและอนุมูล di

อนุมูลคงที่ : ตัวอย่างที่สำคัญสำหรับอนุมูลอิสระที่มีเสถียรภาพคือออกซิเจนโมเลกุล ₂ อนุมูลอินทรีย์ที่มีระบบ conjugated πสามารถอยู่ได้นาน

อนุมูลแบบถาวร : มีชีวิตอยู่ได้นานเนื่องจากมีการสะสมตัวอยู่รอบ ๆ ศูนย์ที่รุนแรงและทำให้ร่างกายของพวกเขายากที่จะทำปฏิกิริยากับโมเลกุลอื่น

Di-radicals : โมเลกุลบางตัวมีสองศูนย์ที่ต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิงพวกเขาเรียกว่า di-radicals โมเลกุลออกซิเจนตามธรรมชาติ (บรรยากาศออกซิเจน) มีอยู่เป็น diradical

Ion คืออะไร?

ไอออนเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนได้รับหรือสูญหายในปฏิกิริยาทางเคมี พวกเขามีค่าบวก (+) หรือลบ (-) ผู้ที่ได้รับประจุลบโดยการรับอิเล็กตรอน (s) และประจุบวกโดยการบริจาคอิเล็กตรอนสำหรับโมเลกุลที่ขาดอิเล็กตรอนหรือองค์ประกอบ การยอมรับหรือการบริจาคอิเล็กตรอนมีผลต่อขนาดของไอออนโดยตรง มันเปลี่ยนแปลงขนาดโมเลกุลอย่างมาก อะตอมหรือกลุ่มอะตอมโดยไม่มีประจุลบหรือประจุบวกเรียกว่าเป็นกลาง จะกลายเป็นอะตอมที่เป็นกลางหรือโมเลกุลจำนวนโปรตอนจะต้องเหมือนกับจำนวนอิเล็กตรอน

ไอออนบวก (+) - มักเป็นโลหะเนื่องจากโลหะสูญเสียอิเล็กตรอนไปเป็นบวก (+) ที่ถูกประจุ (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ^{2 +} 3+ ⁾ ไอออน (-) ไอออน

- มักเป็นอโลหะเนื่องจากอะตอมได้รับอิเล็กตรอนเป็นลบ (-) ถูกประจุ (Cl - 2- ^{, O} 2- ^{, Br} - ⁾ อิออนโพลีออไทม์

- อะตอมของอะตอมมีลักษณะเป็นตัวเดียว (ClO ^{, SO} 4 _2- ^{, PO} 4 _3- ⁾ ของแข็งไอออนิก

- กำลังไฟฟ้าสถิตถือเป็นไอออน ด้วยกัน.ไอออนที่แข็งแกร่งจัดอยู่ใกล้ ๆ กัน∴ของแข็ง ไอออนบวกและไอออน

อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Free Radical กับไอออน?

อนุมูลอิสระมีอิเล็กตรอนที่ไม่อิ่มตัวอย่างน้อยหนึ่งตัว แต่ไอออนมีอิเล็กตรอนจับคู่

•อนุมูลอิสระมีความไม่เสถียรมากในขณะที่ไอออนมีความเสถียรค่อนข้าง

•อนุมูลอิสระมีเสถียรภาพโดยการรับอิเล็กตรอน ไอออนมีความเสถียรเมื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนกับสารประกอบที่มีประจุไฟฟ้าตรงกันข้าม

อนุมูลอิสระสามารถเกิดขึ้นได้เอง แต่ส่วนมากของไอออนจะถูกรวมเข้ากับไอออนที่มีประจุตรงข้าม

•ไอออนบางชนิดสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์และลดสาร แต่อนุมูลอิสระไม่เป็นสารออกซิแดนท์และสารลด

ไอออนจะมีประจุอยู่เสมอ แต่อนุมูลอิสระจะไม่ถูกเรียกเก็บเงินแม้ว่าจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากันก็ตาม

•ในไอออนจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดจะไม่เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส อนุมูลอิสระจำนวนอิเล็กตรอนมีค่าเท่ากับจำนวนโปรตอน

สรุป:

อนุมูลอิสระและไอออน

อนุมูลอิสระและไอออนทั้งสองชนิดถูกอธิบายโดยใช้จำนวนอิเล็กตรอนที่เป็นของแต่ละชนิด ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดระหว่างอนุมูลอิสระและไอออนคืออนุมูลอิสระมีอิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากันและไอออนมีอิเล็กตรอนจับคู่ อนุมูลอิสระมีปฏิกิริยามากขึ้น ไอออนกลายเป็นสารเคมีที่มั่นคงโดยการสร้างสารประกอบที่มีประจุไฟฟ้า / ไอออนบวก

ภาพอนุสาวรีย์:

อนุมูลอิสระโดย Healthvalue (CC BY-SA 3. 0)

1. ไอออนบวกและ anion โดย Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)