ความแตกต่างระหว่างไอออนและอิเลคตรอน | ไอออนและอิเล็กตรอน
ไอออนและอิเล็กตรอน
มีอิเล็กตรอนและไอออนมีความแตกต่างกันมาก ขนาด, ค่าใช้จ่ายและธรรมชาติคือบางส่วนของพวกเขา อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคขนาดเล็กที่มีประจุลบและไอออนเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีประจุไฟฟ้าลบหรือบวก สมบัติของอิเล็กตรอนอธิบายได้โดยใช้ "กลศาสตร์ควอนตัม" "แต่คุณสมบัติของไอออนสามารถอธิบายได้โดยใช้เคมีทั่วไป อิเล็กตรอน (สัญลักษณ์: β-หรือ℮-) เป็นอนุภาค sub-atomic และไม่มีอนุภาคย่อยหรือโครงสร้างย่อย แต่ไอออนอาจมีโครงสร้างที่ซับซ้อนมากยิ่งขึ้นด้วยส่วนประกอบย่อย
อิเลคตรอนคืออะไร?
อิเล็กตรอนถูกค้นพบครั้งแรกโดย J. J. Thompson ในปี 1906 ขณะที่เขากำลังทำงานกับรังสีแคโทดที่เรียกว่าคานอิเล็กตรอน เขาพบว่าอิเล็กตรอนมีอนุภาคขนาดเล็ก ที่ถูกประจุลบ เขาเคยเรียกพวกเขาว่า " corpuscles "นอกจากนี้เขายังพบว่าอิเล็กตรอนเป็นองค์ประกอบของอะตอมและมีขนาดเล็กกว่าอะตอมไฮโดรเจนถึง 1000 เท่า ขนาดของอิเล็กตรอนจะอยู่ที่ประมาณ 1/1836 ของโปรตอน
ตามทฤษฎี Bohr อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียส แต่หลังจากนั้นอันเป็นผลมาจากการทดลองทางวิทยาศาสตร์พบว่าอิเล็กตรอนมีพฤติกรรมคล้ายคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ามากกว่าอนุภาคโคจร
Ion คืออะไร?
ดังกล่าวก่อนหน้านี้ไอออนเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่ มีประจุลบหรือบวกอย่างใดอย่างหนึ่ง ทั้งอะตอมและโมเลกุลสามารถก่อตัวเป็นไอออนได้โดยการรับหรือถอดอิเล็กตรอน , Ca 2+ , Al 3+ ) โดยการลบอิเล็กตรอน และ ทำให้เกิดประจุลบ (Cl, S 2- , AlO 3 - ) โดยการยอมรับอิเล็กตรอน เมื่อมีการสร้างไอออนขึ้นจำนวนอิเล็กตรอนจะไม่เท่ากับจำนวนโปรตอน อย่างไรก็ตามจะไม่เปลี่ยนจำนวนโปรตอนในอะตอม / โมเลกุล การได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนอย่างน้อยหนึ่งตัวมีผลต่อสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของอะตอม / โมเลกุลของผู้ปกครอง
•อิเลคตรอนถือว่าเป็นอนุภาคประจุลบ แต่สามารถเป็นบวกหรือลบได้
ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า "ไอออนบวก" และไอออนเดียวกันที่มีประจุลบเรียกว่า "ไอออนลบ" "ไอออนเกิดจากการยอมรับหรือการบริจาคอิเล็กตรอน
- ตัวอย่างของไอออนบวก: Na
+, Ca 2+ , Al 3+ , Pb 4+ , NH < -
- ตัวอย่างของไอออนลบ: Cl - •อิเลคตรอนเป็นอนุภาคขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับไอออน •ขนาดของไอออนแตกต่างกันขึ้นอยู่กับหลายปัจจัย •ขนาดของอิเล็กตรอนเป็นค่าคงที่ ประมาณ 1/1836 ของโปรตอน •โครงสร้างอะตอม:
•อิเลคตรอนไม่ได้เป็น polyatomic หรือ monatomic อิเล็กตรอนไม่รวมกันเพื่อสร้างสารประกอบ
•ไอออนสามารถเป็น polyatomic หรือ monatomic; ไอโอนิกโมโนไทต์มีเพียงอะตอมเดียวส่วนไอโอนิคส์มีมากกว่าหนึ่งอะตอม
- ไอออนไนโตรโมโน: Na
+
, Ca
2+, Al
3+ , Pb 4+ - Polyatomic jions: ClO 3 - SO 4
3- •อนุภาค: •อิเลคตรอนเป็นอนุภาคขนาดเล็กและมีคุณสมบัติเป็นอนุภาคคลื่น (คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า) •ไอออนจะถือว่าเป็นอนุภาคเท่านั้น •องค์ประกอบ: •อิเลคตรอนถือเป็นอนุภาคมูลฐาน กล่าวได้ว่าอิเล็กตรอนไม่สามารถแบ่งออกเป็นชิ้นส่วนเล็ก ๆ หรือโครงสร้างย่อยได้
•ทุกไอออนมีส่วนประกอบย่อย ตัวอย่างเช่น polyatomic ion ประกอบด้วยอะตอมต่างๆ อะตอมสามารถแบ่งย่อยเป็นนิวตรอนโปรตอนอิเล็กตรอน ฯลฯ
คุณสมบัติ:
•อิเล็กตรอนทุกตัวมีสมบัติของอนุภาคคลื่นเช่นเดียวกันซึ่งสามารถอธิบายได้โดยใช้กลศาสตร์ควอนตัม
•สมบัติทางเคมีและกายภาพของไอออนแตกต่างจากไอออน ในคำอื่น ๆ ไอออนที่แตกต่างกันมีคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพแตกต่างกัน
ภาพโดยอนุโลม:
การผลิตคู่โดย Davidhorman (CC BY-SA 3. 0)
