ความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและสารประกอบ
อะตอมคือหน่วยเล็ก ๆ ที่เก็บรวบรวมสารเคมีทั้งหมดที่มีอยู่ อะตอมสามารถเชื่อมต่อกับอะตอมอื่น ๆ ในรูปแบบต่างๆและทำให้หลายพันโมเลกุล องค์ประกอบทั้งหมดมีการจัดเรียงแบบไดอะตอมหรือ polyatomic เพื่อให้มีเสถียรภาพยกเว้นก๊าซโนเบล ตามความสามารถในการบริจาคหรือถอนอิเล็กตรอนของพวกเขาพวกเขาสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์หรือพันธะไอออนิก บางครั้งก็มีสถานที่ท่องเที่ยวที่อ่อนแอระหว่างอะตอม โมเลกุลและสารประกอบเป็นคำสองคำเพื่อแยกความแตกต่างระหว่างสารเคมีจำนวนมากเหล่านี้ พวกเขาสามารถอยู่ในของแข็งก๊าซหรือของเหลวเฟส พวกเขาสามารถแยกออกได้โดยวิธีทางเคมีเพื่อให้องค์ประกอบอาคารหรือหน่วยที่เล็กกว่า โมเลกุลและสารประกอบต่างๆสามารถแยกแยะได้ตามขนาดน้ำหนักและการจัดโครงสร้าง
โมเลกุลของโมเลกุลประกอบด้วยอนุภาคอะตอมสองตัวหรือมากกว่าของธาตุเดียวกัน (เช่น O 2, N
2 ) หรือ องค์ประกอบที่แตกต่างกัน (H 2 O, NH 3 ) โมเลกุลไม่ได้มีประจุและอะตอมถูกพันธะด้วยโควาเลนต์ โมเลกุลสามารถมีขนาดใหญ่มาก (ฮีโมโกลบิน) หรือมีขนาดเล็ก (H 2 ) ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมที่เชื่อมต่อ ชนิดและจำนวนอะตอมในโมเลกุลแสดงโดยสูตรโมเลกุล อัตราส่วนจำนวนอะตอมของอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลที่ง่ายที่สุดจะได้จากสูตรเชิงประจักษ์ ตัวอย่างเช่น C 6 H 12 O 6 คือสูตรโมเลกุลของกลูโคสและ CH2O เป็นสูตรเชิงประจักษ์ มวลโมเลกุลเป็นมวลที่คำนวณขึ้นจากจำนวนอะตอมทั้งหมดที่ให้ไว้ในสูตรโมเลกุล โมเลกุลแต่ละตัวมีรูปทรงของตัวเอง อะตอมในโมเลกุลจะจัดเรียงอย่างมั่นคงที่สุดโดยมีมุมพันธะเฉพาะและความยาวของพันธะเพื่อลดแรงขับไล่และแรงดึง
, N
2 หรือโมเลกุลของพยาธิตัวกลมเช่น P 4 แต่พวกเขาจะถือเป็นโมเลกุล NaCl, H 2 O, HNO 3 , C 6 H 12 O 6 เป็นตัวอย่างทั่วไป สารประกอบ ดังนั้นสารประกอบเป็นเซตย่อยของโมเลกุล องค์ประกอบของสารประกอบจะถูกรวมเข้าด้วยกันโดยพันธะโควาเลนต์พันธะไอออนิกพันธะโลหะ ฯลฯ โครงสร้างของสารประกอบจะทำให้จำนวนอะตอมในสารประกอบและอัตราส่วนของสารเหล่านี้ ในสารประกอบธาตุมีอยู่ในสัดส่วนที่แน่นอน เราสามารถหารายละเอียดเหล่านี้ได้อย่างง่ายดายโดยการดูสูตรทางเคมีของสารประกอบสารประกอบมีเสถียรภาพและมีลักษณะรูปร่างสีสมบัติ ฯลฯ
