ความแตกต่างระหว่าง Positron Emission และ Electron Capture | Positron Emission เทียบกับ Electron Capture

ความแตกต่างที่สำคัญ - การปล่อย Positron และการจับอิเล็กตรอน

การปล่อย Positron และการจับอิเล็กตรอนและเป็นกระบวนการนิวเคลียร์สองประเภท แม้ว่าจะมีผลต่อการเปลี่ยนแปลงในนิวเคลียสกระบวนการทั้งสองนี้เกิดขึ้นได้สองวิธี ทั้งสองกระบวนการกัมมันตภาพรังสีเหล่านี้เกิดขึ้นในนิวเคลียสที่ไม่เสถียรซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอนน้อยเกินไป เพื่อแก้ปัญหานี้กระบวนการเหล่านี้ส่งผลให้เกิดการเปลี่ยนโปรตอนในนิวเคลียสเป็นนิวตรอน แต่ในสองวิธีที่แตกต่างกัน ในการปล่อย positron จะมีโพซิตรอน (ตรงกันข้ามกับอิเล็กตรอน) นอกจากนิวตรอน ในการจับอิเล็กตรอนนิวเคลียสที่ไม่เสถียรจะจับอิเล็กตรอนจากหนึ่งใน orbitals และสร้างนิวตรอน นี่คือ ความแตกต่างที่สำคัญ ระหว่างการปล่อยโพซิตรอนและการจับอิเล็กตรอน

การปล่อย Positron คืออะไร?

การปล่อย Positron เป็นประเภทของการสลายกัมมันตภาพรังสีและการย่อยสลายเบต้าย่อยและเรียกอีกอย่างว่า รุ่นเบต้าและการสลายตัว ( ⁺ การสลายตัว ). กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการแปลงโปรตอนเป็นนิวตรอนภายในนิวเคลียส radionuclide ในขณะที่ปล่อยโพสิตรอนและอิเล็กตรอนนิวทริโน่ ( _e ) การสลายตัวของโพซิตรอนมักเกิดขึ้นใน radionuclides ที่มีโปรตอนมากเนื่องจากกระบวนการนี้จะลดจำนวนโปรตอนลงเมื่อเทียบกับจำนวนนิวตรอน นอกจากนี้ยังส่งผลให้มีการแปลงนิวเคลียร์ทำให้อะตอมของธาตุเคมีเป็นอะตอมที่มีจำนวนอะตอมต่ำกว่าหนึ่งหน่วย

การจับภาพด้วยอิเลคตรอนคืออะไร?

การจับอิเล็กตรอน (ที่เรียกว่า การจับ K-capture อิเล็กตรอน, K-capture หรือ L-electron capture, L-capture ) เกี่ยวข้องกับการดูดกลืนอิเล็กตรอนอะตอมภายในซึ่งโดยปกติจากเปลือก K หรือ L ของอิเล็กตรอน โดยโปรตอนที่อุดมด้วยนิวเคลียสของอะตอมที่เป็นกลางไฟฟ้า ในกระบวนการนี้สองสิ่งเกิดขึ้นพร้อมกัน โปรตอนนิวตรอนจะเปลี่ยนเป็นนิวตรอนหลังจากปฏิกิริยากับอิเล็กตรอนซึ่งตกลงไปในนิวเคลียสจาก orbitals และการปล่อยอิเล็กตรอน neutrino นอกจากนี้พลังงานจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมาเป็นรังสีแกมมา

ความแตกต่างระหว่าง Positron Emission กับ Electron Capture คืออะไร?

การแทนด้วยสมการ:

การปล่อย Positron:

ตัวอย่างของการสลายตัวของโพซิตรอน (β ⁺ decay) แสดงไว้ด้านล่าง

หมายเหตุ:

nuclide ที่สลายตัวเป็นส่วนที่อยู่ทางซ้ายมือของสมการ
ลำดับของ nuclides ทางด้านขวาจะอยู่ในลำดับใดก็ได้
วิธีทั่วไปในการแสดงการปลดปล่อยโพซิตรอนดังกล่าวข้างต้น
จำนวนมวลและจำนวนอะตอมของ neutrino เป็นศูนย์
สัญลักษณ์นิวทริโน่เป็นตัวอักษรกรีก "nu" "

การจับภาพด้วยอิเลคตรอน:

ตัวอย่างของการจับอิเล็กตรอนจะแสดงด้านล่าง

หมายเหตุ:

nuclide ที่สลายตัวเขียนอยู่ทางซ้ายมือของสมการ
ต้องเขียนอิเล็กตรอนไว้ทางด้านซ้าย
มีส่วนเกี่ยวข้องกับกระบวนการนี้ มันถูกผลักออกจากนิวเคลียสที่อิเล็กตรอนทำปฏิกิริยา เพราะฉะนั้นมันจึงเขียนไว้ทางขวามือ
วิธีทั่วไปในการดักจับอิเล็กตรอนจะมีลักษณะดังที่กล่าวมา

ตัวอย่างการปลดปล่อย Positron และการจับอิเล็กตรอน:

การปล่อย Positron:

การจับภาพด้วยอิเลคตรอน:

ลักษณะของการปล่อย Positron และการจับภาพด้วยอิเล็คตรอน:

การรัตต์ Positron: การสลายตัวของ Positron สามารถถือได้ว่าเป็น ภาพสะท้อนของการสลายตัวแบบเบต้า คุณสมบัติพิเศษอื่น ๆ ได้แก่

โปรตอนกลายเป็นนิวตรอนอันเนื่องมาจากกระบวนการที่ใช้งานคลื่นวิทยุซึ่งเกิดขึ้นภายในนิวเคลียสของอะตอม
กระบวนการนี้ส่งผลให้มีการปล่อยโพซิตรอนและ neutrino ที่ไปซูมออกไปในอวกาศ
กระบวนการนี้นำไปสู่การลดจำนวนอะตอมของหน่วยหนึ่งและจำนวนมวลยังคงเดิม

การจับภาพด้วยอิเลคตรอน: การจับอิเล็กตรอนไม่เกิดขึ้นในลักษณะเดียวกับการสลายตัวของสัญญาณรบกวนอื่น ๆ เช่นอัลฟาเบต้าหรือตำแหน่ง ในการจับอิเล็กตรอนสิ่งที่เข้าสู่นิวเคลียส แต่การสลายตัวอื่น ๆ เกี่ยวข้องกับการถ่ายทำอะไรบางอย่างออกจากนิวเคลียส

คุณลักษณะที่สำคัญอื่น ๆ ได้แก่

อิเล็กตรอนจากระดับพลังงานที่ใกล้เคียงที่สุด (ส่วนใหญ่มาจาก K-shell หรือ L-shell) ตกอยู่ในนิวเคลียสและทำให้โปรตอนกลายเป็นนิวตรอน
มีการปล่อย neutrino ออกจากนิวเคลียส
จำนวนอะตอมลงไปหนึ่งหน่วยและจำนวนมวลยังคงเดิม

คำนิยาม:

การเปลี่ยนรูปนิวเคลียร์:

วิธีการกัมมันตรังสีที่มีประดิษฐ์ในการเปลี่ยนธาตุ / ไอโซโทปหนึ่งธาตุให้กลายเป็นธาตุ / ไอโซโทปอื่น อะตอมที่มีเสถียรภาพสามารถเปลี่ยนเป็นอะตอมกัมมันตรังสีได้โดยการทิ้งระเบิดด้วยอนุภาคความเร็วสูง

Nuclide:

อะตอมหรือนิวเคลียสที่แตกต่างกันโดยมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเฉพาะ

Neutrino:

neutrino เป็นอนุภาคย่อย ๆ ที่ไม่มีประจุไฟฟ้า

เอกสารอ้างอิง: "การเขียนสมการ Positron Decay และ Electron Capture Equations" - Chemteam "Electron Capture" - Youtube Positron Decay "-Youtube " Electron Capture "- Wikipedia " Positron Emission "- วิกิมีเดีย