ความแตกต่างระหว่างไอโซโทปไอโซโทปกับไอโซโทป
ไอโซโทปรังสีไอโซโทปเทียบกับไอโซโทป
อะตอมเป็นสารตัวเล็ก ๆ ที่สร้างขึ้นจากสารที่มีอยู่ทั้งหมด มีความแตกต่างระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน นอกจากนี้ยังมีรูปแบบภายในองค์ประกอบเดียวกัน ไอโซโทปเป็นตัวอย่างสำหรับความแตกต่างภายในองค์ประกอบเดี่ยว มีความแตกต่างภายในไอโซโทปของธาตุเดียวกันเนื่องจากจำนวนนิวตรอนที่แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามไอโซโทปทั้งหมดของธาตุเดียวกันจะมีลักษณะทางเคมีคล้าย ๆ กัน
ไอโซโทป
อะตอมของธาตุเดียวกันอาจแตกต่างกัน อะตอมที่แตกต่างกันของธาตุชนิดเดียวกันเรียกว่าไอโซโทป ต่างจากกันโดยมีจำนวนนิวตรอนแตกต่างกัน เนื่องจากจำนวนนิวตรอนแตกต่างกันจำนวนมวลของมันก็แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามไอโซโทปของธาตุเดียวกันมีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากัน ไอโซโทปต่างๆมีอยู่ในปริมาณที่แตกต่างกันและจะได้รับเป็นค่าเปอร์เซ็นต์ที่เรียกว่าความอุดมสมบูรณ์ตามสัมพัทธ์ ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีสามไอโซโทปเป็นโปรตัมดิเทอร์เรียมและไททาเนียม จำนวนนิวตรอนและสัมพัทธ์มีดังต่อไปนี้
1 H - ไม่มีนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 99. 985%
2 H- หนึ่งนิวตรอนความอุดมสมบูรณ์เป็น 0. 015%
3 H- สองนิวตรอนความชุกสัมพัทธ์เป็น 0% จำนวนนิวตรอนที่นิวเคลียสสามารถยึดได้แตกต่างกันไปตามองค์ประกอบ ในบรรดาไอโซโทปเหล่านี้มีเพียงบางส่วนเท่านั้นที่มีความเสถียร ตัวอย่างเช่นออกซิเจนมีสามไอโซโทปที่มีเสถียรภาพและกระป๋องมีไอโซโทปที่เสถียรสิบตัว องค์ประกอบที่เรียบง่ายส่วนใหญ่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันกับจำนวนโปรตอน แต่ในองค์ประกอบที่หนักกว่านิวตรอนมีมากกว่าโปรตอน จำนวนนิวตรอนมีความสำคัญต่อความสมดุลของเสถียรภาพของนิวเคลียส เมื่อนิวเคลียสหนักเกินไปจะกลายเป็นไม่เสถียร ดังนั้นไอโซโทปเหล่านี้จึงกลายเป็นกัมมันตรังสี ตัวอย่างเช่น
238 U จะปล่อยรังสีและสลายไปเป็นนิวเคลียสขนาดเล็กมาก ไอโซโทปอาจมีคุณสมบัติแตกต่างกันเนื่องจากมวลที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่นพวกเขาอาจมีสปินที่แตกต่างกันดังนั้นสเปกตรัม NMR แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามจำนวนอิเล็กตรอนของพวกเขามีลักษณะคล้ายกันซึ่งก่อให้เกิดพฤติกรรมทางเคมีที่คล้ายกัน
ไอโซโทปรังสี
ไอโซโทปไอโซโทปเป็นไอโซโทปที่มีกัมมันตรังสี กัมมันตรังสีคือการเปลี่ยนแปลงทางนิวเคลียร์ที่เกิดขึ้นเองซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวขององค์ประกอบใหม่ ๆ กล่าวอีกนัยหนึ่งคือกัมมันตภาพรังสีคือความสามารถในการปล่อยรังสี มีธาตุกัมมันตรังสีจำนวนมาก ในอะตอมปกตินิวเคลียสมีเสถียรภาพ อย่างไรก็ตามในนิวเคลียสของธาตุกัมมันตรังสีมีความไม่สมดุลของนิวตรอนต่อโปรตอน ดังนั้นพวกเขาจะไม่มั่นคงนิวเคลียสเหล่านี้จะปล่อยอนุภาคและกระบวนการนี้เรียกว่าการสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวอย่างเช่น Uranium มีไอโซโทป 2 ตัวที่ U-235 และ U-238 จาก U-238 มีเสถียรภาพ แต่ไอโซโทป U-235 เป็นสารกัมมันตภาพรังสีและใช้ในการระเบิดของอะตอมและเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ฟิวชั่น ไอโซโทปรังสีมีความสำคัญในการวินิจฉัยและการรักษาทางการแพทย์
อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Isotope และ Radioisotope?
