ความแตกต่างระหว่างอัตราปฏิกิริยาและอัตราคงที่อัตราคงที่
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเทียบกับอัตราคงที่
เมื่อสารปฏิชีวนะหนึ่งตัวหรือมากกว่ามีการแปลงเป็นผลิตภัณฑ์พวกเขาอาจผ่านการดัดแปลงและการเปลี่ยนแปลงพลังงานต่างๆ พันธะเคมีในตัวทำปฏิกิริยากำลังล่มสลายและมีพันธะใหม่เกิดขึ้นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ซึ่งแตกต่างจากตัวทำปฏิกิริยาอย่างสิ้นเชิง การดัดแปรทางเคมีนี้เรียกว่าปฏิกิริยาทางเคมี มีหลายตัวแปรควบคุมปฏิกิริยา เมื่อศึกษาอุณหพลศาสตร์และจลนพลศาสตร์เราสามารถสรุปข้อสรุปเกี่ยวกับปฏิกิริยาและวิธีการควบคุมเหล่านี้ได้ อุณหพลศาสตร์คือการศึกษาการเปลี่ยนแปลงของพลังงาน มันเป็นเรื่องที่เกี่ยวข้องกับพลังงานและตำแหน่งของความสมดุลในปฏิกิริยา ไม่มีอะไรจะพูดถึงความเร็วที่สมดุลกัน นั่นคือในโดเมนของจลนพลศาสตร์
อัตราการเกิดปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาคือการบ่งชี้ถึงความเร็วของปฏิกิริยา ดังนั้นจึงถือได้ว่าเป็นพารามิเตอร์ซึ่งจะเป็นตัวกำหนดความเร็วและปฏิกิริยาของปฏิกิริยาที่ช้า ธรรมชาติปฏิกิริยาบางอย่างช้ามากดังนั้นเราจึงไม่สามารถแม้แต่จะเห็นการเกิดปฏิกิริยาจนกว่าเราจะสังเกตได้เป็นเวลานาน ตัวอย่างเช่นการผุกร่อนของหินโดยกระบวนการทางเคมีเป็นปฏิกิริยาที่ช้าซึ่งเกิดขึ้นในช่วงหลายปี ในทางตรงกันข้ามปฏิกิริยาของโพแทสเซียมกับน้ำเป็นไปอย่างรวดเร็วมากผลิตความร้อนจำนวนมาก; ดังนั้นจึงถือเป็นปฏิกิริยาที่รุนแรง
พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ซึ่งตัวทำปฏิกิริยา A และ B จะเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ C และ D
a + b B → c C d d 999 อัตราการเกิดปฏิกิริยา สามารถได้รับในแง่ของทั้งสองสารตัวทำละลายหรือผลิตภัณฑ์
อัตรา = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)
a, b, c และ d เป็นค่าสัมประสิทธิ์การรวมตัวของสารตัวทำละลายและผลิตภัณฑ์ สำหรับตัวทำปฏิกิริยาสมการอัตราถูกเขียนด้วยเครื่องหมายลบเพราะผลิตภัณฑ์กำลังหมดลงเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้น อย่างไรก็ตามเนื่องจากผลิตภัณฑ์มีการเพิ่มขึ้นพวกเขาจะได้รับสัญญาณบวก
จลนศาสตร์ทางเคมีคือการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาและมีหลายปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็วของปฏิกิริยา ปัจจัยเหล่านี้ ได้แก่ ความเข้มข้นของสารตัวเร่งปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาอุณหภูมิผลตัวทำละลายค่าความเป็นกรด - ด่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ฯลฯ ปัจจัยเหล่านี้สามารถปรับให้เหมาะสมกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุดหรือสามารถปรับเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้
อัตราคงที่ถ้าเราเขียนสมการอัตราในความสัมพันธ์กับตัวทำปฏิกิริยา A สำหรับปฏิกิริยาที่กำหนดข้างต้นจะเป็นดังนี้
R = -K [A]
[B] b ในปฏิกิริยานี้ k คืออัตราคงที่ เป็นค่าคงที่ตามสัดส่วนซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ อัตราและอัตราคงที่ของปฏิกิริยาสามารถพบได้โดยการทดลอง อะไรคือความแตกต่างระหว่างอัตราการตอบสนองและอัตราคงที่?
•อัตราคงที่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิในขณะที่อัตรานี้ขึ้นอยู่กับตัวแปรอื่น ๆ ด้วยเช่นกัน
