ความแตกต่างระหว่างอัตราปฏิกิริยาและอัตราคงที่อัตราคงที่

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเทียบกับอัตราคงที่

เมื่อสารปฏิชีวนะหนึ่งตัวหรือมากกว่ามีการแปลงเป็นผลิตภัณฑ์พวกเขาอาจผ่านการดัดแปลงและการเปลี่ยนแปลงพลังงานต่างๆ พันธะเคมีในตัวทำปฏิกิริยากำลังล่มสลายและมีพันธะใหม่เกิดขึ้นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ซึ่งแตกต่างจากตัวทำปฏิกิริยาอย่างสิ้นเชิง การดัดแปรทางเคมีนี้เรียกว่าปฏิกิริยาทางเคมี มีหลายตัวแปรควบคุมปฏิกิริยา เมื่อศึกษาอุณหพลศาสตร์และจลนพลศาสตร์เราสามารถสรุปข้อสรุปเกี่ยวกับปฏิกิริยาและวิธีการควบคุมเหล่านี้ได้ อุณหพลศาสตร์คือการศึกษาการเปลี่ยนแปลงของพลังงาน มันเป็นเรื่องที่เกี่ยวข้องกับพลังงานและตำแหน่งของความสมดุลในปฏิกิริยา ไม่มีอะไรจะพูดถึงความเร็วที่สมดุลกัน นั่นคือในโดเมนของจลนพลศาสตร์

อัตราการเกิดปฏิกิริยา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาคือการบ่งชี้ถึงความเร็วของปฏิกิริยา ดังนั้นจึงถือได้ว่าเป็นพารามิเตอร์ซึ่งจะเป็นตัวกำหนดความเร็วและปฏิกิริยาของปฏิกิริยาที่ช้า ธรรมชาติปฏิกิริยาบางอย่างช้ามากดังนั้นเราจึงไม่สามารถแม้แต่จะเห็นการเกิดปฏิกิริยาจนกว่าเราจะสังเกตได้เป็นเวลานาน ตัวอย่างเช่นการผุกร่อนของหินโดยกระบวนการทางเคมีเป็นปฏิกิริยาที่ช้าซึ่งเกิดขึ้นในช่วงหลายปี ในทางตรงกันข้ามปฏิกิริยาของโพแทสเซียมกับน้ำเป็นไปอย่างรวดเร็วมากผลิตความร้อนจำนวนมาก; ดังนั้นจึงถือเป็นปฏิกิริยาที่รุนแรง

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ซึ่งตัวทำปฏิกิริยา A และ B จะเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ C และ D

a + b B → c C d d 999 อัตราการเกิดปฏิกิริยา สามารถได้รับในแง่ของทั้งสองสารตัวทำละลายหรือผลิตภัณฑ์

อัตรา = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

a, b, c และ d เป็นค่าสัมประสิทธิ์การรวมตัวของสารตัวทำละลายและผลิตภัณฑ์ สำหรับตัวทำปฏิกิริยาสมการอัตราถูกเขียนด้วยเครื่องหมายลบเพราะผลิตภัณฑ์กำลังหมดลงเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้น อย่างไรก็ตามเนื่องจากผลิตภัณฑ์มีการเพิ่มขึ้นพวกเขาจะได้รับสัญญาณบวก

จลนศาสตร์ทางเคมีคือการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาและมีหลายปัจจัยที่ส่งผลต่อความเร็วของปฏิกิริยา ปัจจัยเหล่านี้ ได้แก่ ความเข้มข้นของสารตัวเร่งปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาอุณหภูมิผลตัวทำละลายค่าความเป็นกรด - ด่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ฯลฯ ปัจจัยเหล่านี้สามารถปรับให้เหมาะสมกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุดหรือสามารถปรับเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้

อัตราคงที่

ถ้าเราเขียนสมการอัตราในความสัมพันธ์กับตัวทำปฏิกิริยา A สำหรับปฏิกิริยาที่กำหนดข้างต้นจะเป็นดังนี้

R = -K [A] ​​

[B] ^b ในปฏิกิริยานี้ k คืออัตราคงที่ เป็นค่าคงที่ตามสัดส่วนซึ่งขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ อัตราและอัตราคงที่ของปฏิกิริยาสามารถพบได้โดยการทดลอง ^{อะไรคือความแตกต่างระหว่างอัตราการตอบสนองและอัตราคงที่?}

•อัตราคงที่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิในขณะที่อัตรานี้ขึ้นอยู่กับตัวแปรอื่น ๆ ด้วยเช่นกัน

•อัตราคงที่เป็นค่าคงที่ตามสัดส่วนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของอัตราการเกิดปฏิกิริยา •อัตราการเกิดปฏิกิริยาทั้งสองและอัตราคงที่สัมพันธ์กับการบ่งบอกถึงความเร็วในการเกิดปฏิกิริยา อย่างไรก็ตามเฉพาะอัตราคงที่ไม่สามารถให้คำสั่งที่ถูกต้องของความเร็วปฏิกิริยา แนะนำ ความแตกต่างระหว่างเงินกู้และสินเชื่อจำนอง ความแตกต่างระหว่างเงินกู้และสัญญาเช่าซื้อ: เงินกู้กับเงินกู้ ความแตกต่างระหว่างกุ้งและปู: กุ้งก้ามกรามและกุ้ง