ความแตกต่างระหว่างกรดที่แข็งแรงและอ่อนแอและฐาน
กรดที่แข็งแกร่งและอ่อนแอเทียบกับฐาน
กรดต่างๆถูกกำหนดโดยนักวิทยาศาสตร์หลาย ๆ Arrhenius กำหนดกรดเป็นสารที่บริจาคไอออน H 3 O + ในสารละลายในขณะที่สารตั้งต้นเป็นสารที่นำไอออน - ให้กับสารละลาย Bronsted- Lowry กำหนดกรดเป็นสารที่สามารถบริจาคโปรตอนและฐานเป็นสารที่สามารถรับโปรตอนได้ ความหมายของกรดลูอิสเป็นเรื่องที่พบได้บ่อยกว่าสองประการข้างต้น ตามที่คู่รับอิเล็กตรอนคู่ใด ๆ เป็นกรดและผู้บริจาคเป็นฐาน ตามคำจำกัดความของ Arrhenius สารประกอบควรมีแอนไอออนไฮดรอกไซด์และความสามารถในการบริจาคเป็นไอออนไฮดรอกไซด์เป็นฐาน ตามที่ Lewis และ Bronsted- Lowry สามารถมีโมเลกุลซึ่งไม่มีไฮดรอกไซด์ แต่สามารถทำหน้าที่เป็นฐานได้ ยกตัวอย่างเช่น NH 3 เป็นฐาน Lewis เพราะสามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่กับไนโตรเจนได้ Na 2 CO 3 เป็นฐาน Bronsted-Lowry ที่ไม่มีกลุ่มไฮดรอกไซด์ แต่มีความสามารถในการยอมรับไฮโดรเจน
กรดที่แข็งแรงและอ่อนแอ
โดยไม่คำนึงถึงคำจำกัดความข้างต้นเรามักระบุกรดเป็นผู้บริจาคโปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวและน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอในบ้านของเรา พวกเขาตอบสนองกับฐานผลิตน้ำและทำปฏิกิริยากับโลหะที่สร้าง H 2 ซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO 3 จะถูกทำให้เป็นไอออนทั้งหมดในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนเช่น CH 3 COOH จะแยกตัวออกบางส่วนและให้โปรตอนน้อยลง
K a เป็นค่าการแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นถึงความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อน ในการตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้ต่างๆเช่นกระดาษที่เป็นกระดาษลิตมามหรือกระดาษ pH ในระดับ pH แสดง 1-6 กรด กรดที่มี pH 1 มีความแข็งแรงมากและเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้นความเป็นกรดจะลดลง
ฐานที่แข็งแกร่งและอ่อนแอ
ฐานมีสบู่ลื่นเช่นความรู้สึกและรสขม พวกเขาตอบสนองได้อย่างง่ายดายด้วยกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ โซดาไฟโซดาไฟแอมโมเนียและโซดาอบคือฐานที่พบบ่อยที่เรามักเจอบ่อยมาก ฐานสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทโดยพิจารณาจากความสามารถในการแยกตัวและผลิตไอออนไฮดรอกไซด์ ฐานที่แข็งแรงเช่น NaOH และ KOH จะถูกทำให้อิออนทั้งหมดในสารละลายเพื่อให้ไอออน ฐานที่อ่อนแอเช่น NH 3 จะถูกแยกออกบางส่วนและให้ไอออนของไฮดรอกไซด์น้อยลง
K b คือค่าคงที่ของการปลดปล่อยตัวฐาน เป็นตัวบ่งชี้ถึงความสามารถในการลดไอออนของตัวอ่อนไฮดรอกไซด์ของฐานอ่อนแอกรดที่มีค่า pK สูงกว่า 13) เป็นกรดอ่อน ๆ แต่ฐานที่รวมกันจะถือว่าเป็นฐานที่แข็งแรง เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นฐานหรือไม่เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้ต่างๆเช่นกระดาษที่เป็นกระดาษลิตมามหรือกระดาษ pH ฐานแสดงค่า pH สูงกว่า 7 และเปลี่ยนเป็นสีแดงเป็นสีม่วงเป็นสีน้ำเงิน
|
ความแตกต่างระหว่าง กรดและเบสที่แข็งแรงและอ่อนแอ คืออะไร? กรดมีค่าความเป็นกรด - ด่างตั้งแต่ 1 ถึง 7 กรดที่แข็งแกร่งขึ้นใกล้เคียงกับ 1 และกรดอ่อนอยู่ใกล้กับ 7 ฐานมีค่าความเป็นกรด - ด่าง 7 ถึง 14 ฐานที่แข็งแกร่งใกล้เคียงกับ 14 และฐานที่อ่อนแออยู่ใกล้ ถึง 7. กรดและเบสที่แข็งแรงจะทำปฏิกิริยากับเกลือและน้ำได้อย่างสมบูรณ์ •กรดอ่อนและฐานที่อ่อนไม่ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์เนื่องจากไม่แตกตัวอย่างสมบูรณ์ |
