ความแตกต่างระหว่างอุณหภูมิและความร้อน
พลังงานความร้อนและอุณหภูมิ
พลังงานความร้อนและอุณหภูมิเป็นสองแนวคิดที่กล่าวถึงในฟิสิกส์ แนวคิดเหล่านี้ถูกนำมาใช้อย่างแพร่หลายและได้กล่าวถึงในอุณหพลศาสตร์และความร้อน แนวคิดเรื่องพลังงานความร้อนและอุณหภูมิมีบทบาทสำคัญอย่างมากในด้านต่างๆเช่นความร้อนอุณหพลศาสตร์วิศวกรรมเครื่องกลเคมีฟิสิกส์ฟิสิกส์ดาราศาสตร์และสาขาอื่น ๆ ในบทความนี้เราจะพูดถึงพลังงานและอุณหภูมิความร้อนคำจำกัดความของการประยุกต์ใช้พลังงานความร้อนและอุณหภูมิมิติและหน่วยของพลังงานความร้อนและอุณหภูมิและสุดท้ายความคล้ายคลึงกันและความแตกต่างระหว่างพลังงานความร้อนและอุณหภูมิ
พลังงานความร้อนพลังงานความร้อน
พลังงานความร้อนซึ่งเป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นความร้อนเป็นรูปแบบของพลังงาน วัดเป็นจูล พลังงานความร้อนเป็นพลังงานภายในสำหรับระบบที่กำหนด พลังงานความร้อนเป็นสาเหตุของอุณหภูมิของระบบ ทุกระบบที่มีอุณหภูมิเหนือศูนย์สัมบูรณ์มีพลังงานความร้อนบวก พลังงานความร้อนเกิดขึ้นเนื่องจากมีการเคลื่อนไหวโดยสุ่มของโมเลกุลอะตอมและอิเล็กตรอนของระบบ อะตอมเองไม่มีพลังงานความร้อน แต่มีพลังงานจลน์ เมื่ออะตอมเหล่านี้ชนกันและกับผนังของระบบปล่อยพลังงานความร้อนเป็นโฟตอน การทำความร้อนเช่นระบบจะเพิ่มพลังงานความร้อนของระบบ
พลังงานความร้อนเป็นรูปแบบของพลังงานแบบสุ่มซึ่งไม่สามารถทำงานได้เมื่อพิจารณาทั้งระบบ สูงกว่าพลังงานความร้อนของระบบที่สูงขึ้นจะเป็นแบบสุ่มของระบบ พลังงานความร้อนสามารถแปลงเป็นพลังงานกลโดยใช้เครื่องยนต์ความร้อน ในทางทฤษฎีพลังงานความร้อนไม่สามารถแปลงเป็นพลังงานกลด้วยประสิทธิภาพ 100% เนื่องจากการเพิ่มเอนโทรปีสากลเนื่องจากวงจรเครื่องยนต์ความร้อน
อุณหภูมิเป็นสมบัติทางความร้อนที่วัดได้ของระบบ วัดเป็น Kelvin, Celsius หรือ Fahrenheit หน่วย SI สำหรับการวัดอุณหภูมิคือเคลวินพลังงานความร้อนของระบบเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิสัมบูรณ์ของระบบ ถ้าระบบอยู่ที่ศูนย์สัมบูรณ์ (zero kelvin) พลังงานความร้อนของระบบยังเป็นศูนย์ อย่างไรก็ตามวัตถุที่มีอุณหภูมิสูงกว่าสามารถนำพลังงานความร้อนน้อยลงได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับมวลของวัตถุความจุความร้อนของวัตถุตลอดจนอุณหภูมิของวัตถุ
อะไรคือความแตกต่างระหว่างอุณหภูมิและพลังงานความร้อน?•พลังงานความร้อนไม่ใช่ปริมาณที่สามารถวัดได้โดยตรงในขณะที่อุณหภูมิเป็นปริมาณที่วัดได้
•อุณหภูมิของวัตถุสามารถใช้ค่าลบได้ขึ้นอยู่กับระบบของหน่วยที่ใช้ในการวัดอุณหภูมิ แต่พลังงานความร้อนของระบบไม่สามารถลบได้
•วัดอุณหภูมิในเคลวินขณะที่พลังงานความร้อนวัดในจูล
•วัตถุสามารถสูญเสียหรือได้รับพลังงานความร้อนในการเปลี่ยนสถานะโดยไม่เปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของระบบ
