ความแตกต่างระหว่างการไตเตรท Acid-Base และการไตเตรท Redox การไตเตรท Acid-Base เทียบกับการไตเตรท Redox

ความแตกต่างหลัก - การวัดค่าของกรด - เบสเทียบกับการไตเตรท redox

การไตเตรทจะใช้เพื่อหาค่าความเข้มข้นของสารละลายที่ไม่รู้จัก (analyte) วิธีที่นิยมใช้มากที่สุดคือวิธีการไตเตรทแบบกรด - เบสและการทำไทเทเนียมรีดอกซ์ ความแตกต่างสำคัญ ระหว่างการไตเตรทกรด - เบสและการไทเทรัตของสารรีดอกซ์ คือลักษณะของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างซีรั่มและ analyte ในการไตเตรท ในการไตเตรทกรดเบสจะเกิดปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางและในการทำปฏิกิริยาไทเทเนียมรีดอกซ์ปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้น (ปฏิกิริยาออกซิไดส์และปฏิกิริยาลด) การใช้ตัวบ่งชี้เป็นวิธีที่ใช้บ่อยที่สุดในการกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา

การไตเตรทกรด - เบสคืออะไร?

ในการไตเตรทกรด - เบสจะใช้กรด (การไตเตรทเป็นกรด) หรือฐาน (การไทเทรนขั้นพื้นฐาน) เป็นตัวยึดสี ตัวอย่างของกรดที่ใช้ในการไตเตรทเป็นกรดคือ H

2 _SO 4 _{, HCl หรือ HNO} 3 _{ส่วนใหญ่ใช้ค่าไทม์พื้นฐานคือ NaOH, K} 2 _CO 3 _{หรือ Na} 2 _CO 3 _{การไตเตรทกรดเป็นไปตามความเข้มข้นของกรดและเบส}

กรดอ่อน - เบสที่อ่อนแอไททาเนียม

กรดอ่อน - การยึดเกาะที่แรงเบส
กรดอ่อน - การไตเตรทพื้นฐานที่อ่อนแอ
ในกรดส่วนใหญ่ ตัวบ่งชี้ที่ใช้ในการกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา ใช้ตัวชี้วัดที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับชนิดของการไตเตรทตามที่กล่าวมา

การทำ Titress Redox คืออะไร?

การไตเตรทรีดอกซ์มีผลต่อปฏิกิริยา redox ปฏิกิริยา Redox มีสองปฏิกิริยา; ปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชันและปฏิกิริยาการลดลง กระบวนการออกซิเดชันและการลดลงทั้งสองเกิดขึ้นพร้อม ๆ กันซึ่งทำให้เราสามารถตรวจสอบความสมบูรณ์ของปฏิกิริยาได้ นี้เรียกว่าจุดสิ้นสุดของการไตเตรท ซึ่งสามารถกำหนดได้หลายวิธี (ตัวบ่งชี้จะสร้างสีที่แตกต่างกันในสถานะลดการเกิดออกซิเดชั่น) และตัวบ่งชี้ที่ไม่ใช่ Redox (ตัวบ่งชี้จะเป็นสีเมื่อมีการเพิ่มปริมาณไทเทเนียมส่วนเกิน)

อะไรคือความแตกต่างระหว่างการไตเตรท Acid-Base และ Redox Titration?

ลักษณะของปฏิกิริยา:

การไตเตรทกรด - เบส:

การไตเตรทกรด - เบสเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางระหว่างตัววิเคราะห์ (สารละลายที่มีความเข้มข้นไม่ทราบ) กับตัวทำละลายที่เป็นกรดหรือเบส

Reduction Titration: ปฏิกิริยา redox เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชันและการลดระหว่าง analyte และตัวยึด ไม่มีกฎดังกล่าวที่ส่วนประกอบ oxidizes และที่หนึ่งลดลง ตัววิเคราะห์หรือตัวทำละลายจะออกซิไดซ์และส่วนประกอบที่เหลือจะลดลงตามลำดับ

การวัดค่าของกรด - เบส: โดยทั่วไปเครื่องวัดค่า pH เครื่องวัดค่า pH หรือเครื่องวัดค่าการนำไฟฟ้าใช้เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของการไตเตรทกรด - เบส

Reduction Titration:

วิธีการที่ใช้บ่อยที่สุดในการกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา redox ใช้โพเทนชิออมิเตอร์หรือตัวบ่งชี้ redox แต่บ่อยที่สุดทั้ง analyte หรือ titrant สร้างสีที่จุดสิ้นสุด เพื่อให้ตัวชี้วัดเพิ่มเติมไม่จำเป็นต้องใช้ในกรณีดังกล่าว ตัวอย่าง:

การไตเตรทกรด - เบส: -

ประเภท

ปฏิกิริยา (ตัวบ่งชี้)

กรดที่แข็งแกร่ง - การไตเตรทพื้นฐานที่แข็งแรง

HCl + NaOH แนสซี + H	2
O (Phenolphthalein / Methyl ส้ม)	กรดแก่ - การไตเตรทฐานอ่อนแอ _{HCl + NH} 3
NH	3 _{Cl (เมธิลส้ม)} กรดอ่อน - การไตเตรทที่แข็งแกร่ง _CH 3
COOH + NaOHα CH	3 _{COONa + H} 2 _{O (Phenolphthalein)} การละลายในน้ำนมที่อ่อนแอ _CH 3
COOH + NH	3 _à> 3 _COO - _{+ NH} 4 ⁺ (ไม่มีตัวบ่งชี้ที่เหมาะสม) _{Redox Titration:} ^{2 KMnO} 4

+ 5 H

2 _C 2 _O 4 _{+ 6 HCl} → 2 MnCl ₂ + 2 KCl + 10 CO 2 + 8 H ₂ O _{(+ 7) (+3) (+2) (+ 4)} ในปฏิกิริยาข้างต้นเปอร์ออกไซด์จะลดลงในขณะที่กรดออกซาลออกซิไดซ์ เมื่อปฏิกิริยาเสร็จสิ้นลงสีม่วงแทนด่างจะเปลี่ยนเป็นสี _KMnO 4

+ 5FeCl>

O _{(+ 7) (+2) (+3) (+2)} รูปภาพมารยphép: _{1. การไตเตรทของกรดอ่อนและมีเบสที่แข็งแกร่งโดย Quantumkinetics (Own work) [CC BY 3. 0], Wikisource Commons} 2. "Winkler Titration Prior Titration" โดย Willwood [CC BY-SA 3. 0] ผ่านทาง Commons