ความแตกต่างระหว่าง Molarity และ Osmolarity
ความหลากหลายของโมเลกุลและ Osmolarity
ความเข้มข้นเป็นปรากฏการณ์ที่สำคัญและมีการใช้กันทั่วไปในทางเคมี ใช้สำหรับระบุปริมาณของสาร ถ้าคุณต้องการตรวจสอบปริมาณของไอออนทองแดงในสารละลายก็สามารถได้รับการวัดความเข้มข้น การคำนวณทางเคมีส่วนใหญ่ทั้งหมดใช้การวัดความเข้มข้นเพื่อสรุปข้อสรุปเกี่ยวกับส่วนผสม ในการกำหนดความเข้มข้นเราจำเป็นต้องมีส่วนผสมของส่วนประกอบ ในการคำนวณความเข้มข้นของความเข้มข้นของแต่ละส่วนประกอบปริมาณสัมพัทธ์ที่ละลายในสารละลายจะต้องทราบ มีวิธีการวัดความเข้มข้นไม่กี่ชนิด ความเข้มข้นของจำนวนความเข้มข้นของโมลและความเข้มข้นของปริมาตร ทั้งหมดเป็นอัตราส่วนที่เศษเป็นตัวแทนจำนวนของตัวทำละลายและตัวหารเป็นตัวแทนของตัวทำละลาย ในวิธีการทั้งหมดเหล่านี้วิธีการให้ตัวทำละลายแตกต่างกัน อย่างไรก็ตามตัวหารอยู่เสมอปริมาณของตัวทำละลาย
ความคล้ายคลึงกันของโมเลกุล
โมเลกุลเป็นที่รู้จักกันว่าเป็นโมลาร์เข้มข้น นี่เป็นอัตราส่วนระหว่างจำนวนโมลของสารในปริมาตรหนึ่งของตัวทำละลาย โดยปกติปริมาณตัวทำละลายจะได้รับเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตามเพื่อความสะดวกของเราเรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาร์คือโมลต่อลิตร / เดซิเมตรปริมาตร (mol l -1 , mol dm -3 ) ตัวอย่างเช่นสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาร์เป็น 1 โมลเป็นวิธีที่ใช้กันมากที่สุด ตัวอย่างเช่นใช้ในการคำนวณ pH, ค่าคงที่ของการสลายตัว / ค่าคงที่ของค่าคงที่ ฯลฯ การแปลงมวลของตัวทำละลายที่กำหนดให้เป็นจำนวนโมเลกุลจะต้องทำเพื่อที่จะให้ความเข้มข้นของโมล เมื่อต้องการทำเช่นนี้มวลจะถูกหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นถ้าคุณต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 M จะต้องละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 174. 26 กรัม mol -1 (1 โมล) ในหนึ่งลิตรน้ำ
Osmolarity
ใน osmolarity ปริมาณ solutes จะได้รับใน osmoles เฉพาะ solutes ซึ่งสามารถแยกตัวออกจากสารละลายได้ใน osmoles ดังนั้น osmolarity สามารถกำหนดเป็นจำนวน osmoles (Osm) ของตัวละลายต่อลิตร (L) ของสารละลาย ดังนั้นหน่วยของออสโมลาลิตี้คือ Osm / L เกลือเช่นโซเดียมคลอไรด์จะแยกออกจากกันในสารละลาย เพราะฉะนั้นเราจึงสามารถให้ค่า osmolarity แก่พวกมันได้ ยกตัวอย่างเช่นเมื่อโซเดียมคลอไรด์แยกตัวออกจะให้ไอออน Na + และไอออน Cl ดังนั้นเมื่อ 1 โมลของ NaCl ละลายในน้ำจะให้ 2 osmoles ของอนุภาคตัวทำละลาย เมื่อละลายละลายแบบ nonionic พวกเขาไม่แยกตัวออกดังนั้นพวกเขาให้เพียง 1 osmole ของตัวทำละลายต่อ 1 โมลของตัวทำละลาย ความแตกต่างระหว่าง Molarity กับ Osmolarity
คืออะไร?
