ความแตกต่างระหว่าง Osmolality และ Osmolarity | Osmolality vs Osmolarity

Osmolality vs Osmolarity Osmolality และ Osmolarity ใช้เพื่อระบุความเข้มข้นของตัวทำละลายในสารละลาย ความคิดที่อยู่เบื้องหลังคำสองคำนี้มีความเกี่ยวข้องกับ molarity และ molality แต่ก็มีความหมายต่างกัน ในบางกรณี molarity, molality และ osmolality, osmolality อาจมีค่าใกล้เคียงกัน ตัวอย่างเช่นสามารถใช้สารละลายที่ไม่ใช่ไอออนิกได้ แต่ในกรณีของสารละลายไอออนิกที่ละลายในตัวทำละลายจะมีค่าต่างกัน เพื่อทำความเข้าใจปรากฏการณ์ทั้งสองนี้เราต้องเข้าใจว่าคำเหล่านี้มีความหมายอย่างไร ทั้งสองคำนี้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการอ้างอิงถึงของเหลวในร่างกายและในทางชีวเคมี เครื่องวัดค่าออสโมมิเตอร์ใช้ในการวัดค่าเหล่านี้

Osmolality

Osmolality คือหน่วยของความเข้มข้นที่ขึ้นกับ osmoles Osmoles คือการวัดอนุภาคของตัวทำละลายในตัวทำละลาย Solutes อาจแยกออกเป็นสองส่วนหรือมากกว่าอนุภาคเมื่อมันละลาย โมลเป็นตัววัดของตัวทำละลาย แต่ osmoles เป็นตัววัดอนุภาคที่ละลายได้ นิยามของ osmolality คือ osmoles ของอนุภาคที่ละลายในหน่วยของตัวทำละลาย (1 กิโลกรัม) ดังนั้นหน่วยของ osmolality คือ Osm / kg ในคลินิกมีการใช้มิลเมอร์โมลอย่างมากดังนั้นหน่วยของออสโมเลียมจึงสามารถแสดงเป็น milliosmoles / kg (mOsm / kg) ตัวอย่างเช่น osmolality ในเซรุ่มเป็น 282 - 295 mOsm / kg น้ำ เช่นเดียวกับ molality ที่โมลของตัวทำละลายจะวัดได้ในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม ความแตกต่างระหว่าง molality และ osmolality คือการใช้โมลของตัวทำละลายเมื่อเทียบกับ osmoles ของตัวทำละลายตามลำดับ

Osmolarity

Osmolarity เท่ากับความเข้มข้นของออสโมติก นี่คือการวัดความเข้มข้นของสารละลายในสารละลาย หน่วยของ osmolarity คือ Osm / L มันถูกกำหนดให้เป็นจำนวนของ osmoles ของอนุภาคที่ละลายในหนึ่งลิตรของการแก้ปัญหา นอกจากนี้ยังสามารถระบุเป็น milliosmoles / liter (mOsm / L) ตัวอย่างเช่นพลาสมาและความเข้มข้นของของเหลวในร่างกายอื่น ๆ คือ 270-300 mOsm / L โมเลกุลหมายถึงจำนวนโมลของตัวทำละลายในปริมาตรของหน่วยของสารละลาย ใน osmalolity, osmoles หมายถึงจำนวนอนุภาคของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 ล้านโซเดียมคลอไรด์มี 1 โมลใน 1 ลิตร แต่เมื่อพิจารณาถึงความเข้มข้นของออสโมลาร์จะมี 2 osmoles เนื่องจากโซเดียมคลอไรด์ละลายในสารละลายอนุภาคโซเดียมและคลอไรด์ถือเป็นอนุภาคของสารตัวทำละลาย 2 ตัวดังนั้นจึงมี 2 ออสโมล ดังนั้นสำหรับสารประกอบไอออนิกโมเลกุลและความอิ่มตัวจะแตกต่างกัน แต่สำหรับโมเลกุลที่ไม่ใช่ไอออนิกเนื่องจากไม่ละลายเมื่อละลายตัวทำละลายหนึ่งโมลเท่ากับ 1 osmoleในการวินิจฉัยโรคของผู้ป่วยพิจารณาความแตกต่างระหว่าง osmolarity ที่คำนวณได้และความเข้มข้นของ osmolarity ที่วัดได้และถือเป็นช่องว่างของ osmolar

Osmolality vs Osmolarity

•หน่วยของ osmolality คือ Osm / kg และหน่วยของ osmolarity คือ Osm / L

•ใน osmolality พิจารณาถึงปริมาณของ osmoles ตัวละลายในหน่วยของตัวทำละลาย แต่ใน osmolarity พิจารณาปริมาณ osmoles ในปริมาตรหน่วยของตัวทำละลาย